當(dāng)前位置：試題詳情

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
＜
＜
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫(xiě)出醋酸電離的方程式
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
堿
堿
性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃
．

【答案】＜；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；堿；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的沉淀；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═3Mg²⁺+2Fe（OH）₃

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5

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2．常溫下，用0.2mol?L^-1NaOH溶液分別滴定相同濃度的一元酸HA溶液和HB溶液，溶液的pH隨離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。已知電離常數(shù)K_a（HA）＜K_a（HB），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．曲線M代表HA溶液

B．常溫下，0.1mol?L^-1NaB溶液的pH約為8.15

C．pH和體積均相同的兩種酸溶液中水的電離程度：HA＞HB

D．將0.1mol?L^-1HA溶液加水稀釋10倍后，溶液中

（

）

（

）

（

）

保持不變

發(fā)布：2024/11/18 12:0:1組卷：30引用：2難度：0.6

A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示H₂C₂O₄、HC₂

、C₂

的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系

B．二元酸H₂C₂O₄的電離平衡常數(shù)K_a2的數(shù)量級(jí)為10^-7

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）+2c（C₂

）+c（OH^-）

D．c點(diǎn)溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

發(fā)布：2024/11/18 1:0:2組卷：42引用：2難度：0.6

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