滬科版高一（下）高考題同步試卷：7.4 電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化（01）

一、選擇題（共17小題）

• 1．銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag₂S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．處理過程中銀器一直保持恒重

  B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

  C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

  D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl
  組卷：3022引用：44難度：0.9

  解析

• 2．用石墨電極電解CuCl₂溶液（如圖）．下列分析正確的是（　?。?br />

  A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

  B．通電使CuCl2發(fā)生電離

  C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

  D．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
  組卷：405引用：43難度：0.8

  解析

• 3．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則（　　）
  

  A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

  B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電極Ⅱ逐漸溶解

  D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e-═Cu
  組卷：2980引用：62難度：0.7

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• 4．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．1：2：3

  B．3：2：1

  C．6：3：1

  D．6：3：2
  組卷：1289引用：78難度：0.7

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• 5．如圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　?。?

  	a極板	b極板	X電極	電解質(zhì)溶液
  A	鋅	石墨	負(fù)極	CuSO4
  B	石墨	石墨	負(fù)極	NaOH
  C	銀	鐵	正極	AgNO3
  D	銅	石墨	負(fù)極	CuCl2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：998引用：51難度：0.7

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• 6．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．陽極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+

  B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化

  C．過程中有Fe（OH）3沉淀生成

  D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72-被還原
  組卷：345引用：20難度：0.7

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• 7．以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．陰極附近溶液呈紅色	B．陰極逸出氣體
  C．陽極附近溶液呈藍(lán)色	D．溶液的pH變小
  組卷：326引用：33難度：0.9

  解析

• 8．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

  B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-

  C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

  D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑
  組卷：3144引用：74難度：0.9

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• 9．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．X是電源的負(fù)極

  B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-

  C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2 通電 H2+CO+O2

  D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1
  組卷：3234引用：57難度：0.9

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三、解答題（共10小題）

• 28．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a,b,c代表電壓值）：
  

  序號(hào)	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
  Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
  Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+，無Cl2
  Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+，無Cl2

  （1）用KSCN溶液檢測(cè)處Fe³⁺的現(xiàn)象是

   

  ．
  （2）Ⅰ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：

   

  ．
  （3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

   

  性．
  （4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)處Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，記錄如下：
  

  序號(hào)	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
  Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
  Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

  ①NaCl溶液的濃度是

   

  mol/L．
  ②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl₂的實(shí)驗(yàn)方法：

   

  
  ③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：

   

  ．
  組卷：504引用：15難度：0.6

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• 29．廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co.工藝流程簡(jiǎn)圖如下：
  
  （1）電解時(shí)廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液．陰極主要的電極反應(yīng)為

   

  ．
  （2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是

   

  ．回收的洗滌液代替水配制電解液，目的是回收利用其中的

   

  ．
  （3）溶液I的主要成分是

   

  ．洗滌CoC₂O₄不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是

   

  ．
  （4）將Co₂O₃還原成Co粉的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：362引用：8難度：0.1

  解析