室溫下，向20mL0.5mol?L^-1的弱堿（MOH）溶液中逐滴加入濃度為0.25mol?L^-1的鹽酸，溶液中l(wèi)g
c
（
MOH
）
c
（
M
+
）
和溶液的pOH[pOH=-lgc（OH^-）]隨中和率的變化關(guān)系如圖所示。已知：中和率=
被中和的
n
（
MOH
）
反應(yīng)前總
n
（
MOH
）
。下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．MCl的水解常數(shù)的數(shù)量級為10^-9

B．b點時，c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c點時，2c（M⁺）+c（MOH）+c（H⁺）=3c（Cl^-）+c（OH^-）

D．a(chǎn)、b、c、d四點中，b點對應(yīng)溶液中水的電離程度最大

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：48引用：2難度：0.5

相似題

1．常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c（H⁺）的負(fù)對數(shù)[-lgc（H⁺）_水]與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

A．HX、HY均為弱酸且HX＞HY

B．P點溶液中c（Na⁺ ）=c（X^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，溶液pH都變小

D．常溫下，HY的電離常數(shù)K_a=

（

）

發(fā)布：2024/12/15 2:30:7組卷：70引用：4難度：0.6

A．a(chǎn)點溶液滿足：2c（Mg²⁺）+c（

）＜c（Cl^-）

B．b點溶液滿足：c（

）＞c（Cl^-）＞c（Mg²⁺）＞c（OH^-）

C．c點溶液中通入NH₃的量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mL

D．d點溶液中無Mg（OH）₂沉淀產(chǎn)生

發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：21引用：2難度：0.5

A．食鹽溶液中除去SO₄^2- 最合適的試劑是Ba（NO₃）₂

B．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25℃時，用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7，V_CH3COOH＜V_NaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K_sp（AgX）=[Ag⁺]?[X^-]，故K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7

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