氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是初中化學(xué)實驗中常用的試劑。
Ⅰ.興趣小組小葉同學(xué)要用氫氧化鈉固體配制一定質(zhì)量的某濃度的氫氧化鈉溶液，該實驗的主要步驟：計算、

稱量、量取

稱量、量取

、溶解，其中配制過程中，用于溶解氫氧化鈉固體的燒杯內(nèi)壁帶有水滴，會導(dǎo)致溶液濃度

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.小葉同學(xué)想利用電導(dǎo)率傳感器深入了解，在常溫下氫氧化鈉固體溶于水的過程中溶液導(dǎo)電性的變化，直接將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入盛有100mL蒸餾水的燒杯中，測得不同時間下的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如圖-1所示：
已知：電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱。一定條件下，溶液中離子濃度越大，溫度越高，溶液電導(dǎo)率越大。

①由圖-1可知：a點到b點過程中，用玻璃棒攪拌的目的是

攪拌，加速溶解

攪拌，加速溶解

。
②在60s到180s時間內(nèi)，c點的電導(dǎo)率不再變化，小葉繼續(xù)向其中加入一定量的氫氧化鈉固體，并用玻璃棒攪拌，固體迅速溶解，同時電導(dǎo)率很快升高到d點，一段時間后，c點溶液

不是

不是

 （填“是“或“不是”）飽和溶液，d點到m點電導(dǎo)率降低的原因是

溫度降低，溶液電導(dǎo)率減小

溫度降低，溶液電導(dǎo)率減小

。
③小葉同學(xué)想在n點后讓電導(dǎo)率再次有明顯升高，請你選擇少量

b

b

（填序號）。
a.碳酸鈣固體
b.硫酸鈉固體
c.氫氧化銅固體
Ⅲ.興趣小組中小夏同學(xué)為了探究氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了圖-2的裝置，在20℃時，向充滿二氧化碳氣體的2L燒瓶中一次性加入200g2%的氫氧化鈉溶液，并用數(shù)字化實驗技術(shù)測得反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間的變化如圖-3所示，完成下列問題：
資料：1.在20℃時，二氧化碳的密度是1.977g/L。
2.本實驗條件下，Na₂CO₃溶液的pH約為11.0，NaHCO₃ 溶液的pH約為8.3。
3.通入過量的CO₂時，反應(yīng)化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。
4.本實驗條件下，含有

HC

O

-

3

的鹽濃度小，與鈣鹽不反應(yīng)；BaCO₃難溶于水。
①實驗前200s,圓底燒瓶內(nèi)壓強會減小，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
②根據(jù)圖-3，200g2%的氫氧化鈉溶液與一定量二氧化碳剛好完全反應(yīng)全部生成碳酸鈉和水，則生成碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（要求計算過程）
③小夏同學(xué)結(jié)合圖-3對充分反應(yīng)后的溶質(zhì)組成產(chǎn)生了濃厚的興趣。設(shè)計如下實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，滴在pH試紙上	pH約為9	溶液呈堿性
（2） 取反應(yīng)后溶液少許與試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液 取反應(yīng)后溶液少許與試管中，向其中滴加過量的氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	溶液含有碳酸鈉
（3）取少量步驟（2）中的上層清液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生	溶液含有碳酸氫鈉

得出結(jié)論：充分反應(yīng)后溶液含有碳酸鈉和碳酸氫鈉。
④小希同學(xué)認(rèn)為不需要設(shè)計以上實驗就能證明反應(yīng)結(jié)束后溶液含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，請說明原因？

氫氧化鈉的質(zhì)量為200g×2%=4g,二氧化碳與4g氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)全部生成碳酸鈉和水，需二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,二氧化碳與4g氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)全部生成碳酸氫鈉，需二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,而二氧化碳的質(zhì)量為2L×1.977g/L=3.954g,故反應(yīng)結(jié)束后溶液含有碳酸鈉和碳酸氫鈉

氫氧化鈉的質(zhì)量為200g×2%=4g,二氧化碳與4g氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)全部生成碳酸鈉和水，需二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,二氧化碳與4g氫氧化鈉剛好完全反應(yīng)全部生成碳酸氫鈉，需二氧化碳的質(zhì)量為4.4g,而二氧化碳的質(zhì)量為2L×1.977g/L=3.954g,故反應(yīng)結(jié)束后溶液含有碳酸鈉和碳酸氫鈉

。（利用提供的數(shù)據(jù)）