按要求回答以下問題。
（1）已知1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化如圖所示。
請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
。
（2）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。
該反應的化學方程式是
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
3X（g）+Y（g）?2Z（g）
。
（3）在某容積為2L的密閉容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol,則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為
0.05mol?L^-1?min^-1
0.05mol?L^-1?min^-1
；
②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
BC
BC
（填字母序號）。
A.容器內氣體的質量保持不變
B.NO₂的物質的量濃度不再改變
C.NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
D.容器內氣體的物質的量保持不變
E.容器內氣體壓強保持不變

【答案】NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol；3X（g）+Y（g）?2Z（g）；0.05mol?L^-1?min^-1；BC

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：1難度：0.7

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．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖C₆H₁₂O₆（S）的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol.
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為

；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：

；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質溶液，則電極反應式為：b極：

；若使用堿性電解質溶液，則b極的電極反應式為：b極：

；放電時電極a作

極，外電路中電流從

流出，電解質溶液中陽離子移向

極．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．實驗測得在25℃時，16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出890kJ的熱量．
（1）甲烷的空間構型為：

；
（2）寫出甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時的熱化學反應方程式：

（3）已知1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時需要吸收44kJ的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量為

kJ．
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：5難度：0.3
解析

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