2022-2023學(xué)年福建省福州市屏東中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題有20小題，每小題2分，共40分。每小題只一個(gè)符合題意）

• 1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．三星堆青銅器屬于銅合金制品

  B．諺語(yǔ)“雷雨發(fā)莊稼”，其過(guò)程包含氧化還原反應(yīng)

  C．成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”均包含化學(xué)變化

  D．詩(shī)句“折戟沉沙鐵未銷(xiāo)”中的金屬常溫下能溶于濃硝酸
  組卷：7引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，不能由化合反應(yīng)一步完成的是（　?。?/h2>

  A．S→SO2	B．N2→NO2
  C．FeCl2→FeCl3	D．Fe→FeCl3
  組卷：30引用：2難度：0.5

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• 3．目前電動(dòng)車(chē)、手機(jī)等使用的新型電池——鋰電池，是一種高效、環(huán)保電池。已知鋰的金屬性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是（　?。?/h2>

  A．電解法

  B．高溫還原法

  C．熱分解法

  D．鋁熱還原法
  組卷：62引用：2難度：0.7

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• 4．下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．H+、Fe2+、Cl-、 NO - 3	B．K+、Mg2+、 SO 2 - 4 、 M n O - 4
  C．Na+、Ca2+、Cl-、 CO 2 - 3	D．Na+、 NH + 4 、 HCO - 3 、OH-
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析

• 5．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液 ③Zn與H₂SO₄溶液  ④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．①③

  B．③④

  C．①②

  D．①③④
  組卷：286引用：91難度：0.5

  解析

• 6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（　　）
  

  選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
  A	制備氫氧化鐵膠體	向沸騰的氫氧化鈉溶液中逐滴加入飽和氯化鐵溶液
  B	檢驗(yàn)溶液中是否含 NH + 4	取少量溶液，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，觀察試紙是否變紅
  C	證明二氧化硫具有漂白性	將二氧化硫氣體通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察溶液顏色變化
  D	檢驗(yàn)溶液中是否含F(xiàn)e3+	向溶液中加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：11引用：4難度：0.6

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• 7．如圖裝置用于氨的有關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202201/165/18876743.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制備氨氣

  B．用裝置乙干燥氨氣

  C．用裝置丙收集氨氣

  D．用裝置丁吸收多余的氨氣
  組卷：74引用：9難度：0.5

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• 8．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
  ①加熱　                                ②不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
  ③增加同濃度稀硫酸的用量　④不用鐵片，改用鐵粉
  ⑤滴加幾滴CuSO₄溶液。

  A．①②③④⑤

  B．①③⑤

  C．②③

  D．③④
  組卷：27引用：2難度：0.6

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二、解答題（共5小題，滿(mǎn)分60分）

• 24．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易的原電池裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
  （1）若a電極材料為碳、b溶液為FeCl₃溶液，則正極的電極反應(yīng)式為

   

  ，當(dāng)有1.6g負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為

   

  mol。
  （2）若a電極材料為鐵、b溶液為稀硫酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)?

   

  →

   

  （填電極材料，下同），溶液中的

  SO

  2

  -

  4

  向

   

  極移動(dòng)。
  （3）氫氧燃料電池已應(yīng)用于航天飛機(jī)?！斑@種電池以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液，供電時(shí)總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，則正極為

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.7

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• 25．按要求回答以下問(wèn)題。
  （1）已知1molNO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化如圖所示。
  請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。
  該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）在某容積為2L的密閉容器中充入0.5molNO₂和1molCO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則：
  ①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為

   

  ；
  ②下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
  B.NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
  C.NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
  D.容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變
  E.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
  組卷：15引用：1難度：0.7

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