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下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題．
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②
3③④⑤⑥⑦
4⑧
（1）在這些元素中，金屬性最強的是
K
K
；其最高價氧化物的水化物A的電子  式是
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；  寫出A與⑦的單質(zhì)反應的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；
（2）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是
Al
Al
；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
；
（3）寫出①的最高價氧化物的水化物的稀溶液與Cu反應的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
；
（4）⑤⑥⑦最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
；
（5）用電子式表示元素③與⑥的化合物的形成過程
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，該化合物屬于
離子
離子
填“共價”或“離子”）化合物．

【答案】K；菁優(yōu)網(wǎng)；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；菁優(yōu)網(wǎng)；離子
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：14引用：2難度：0.1
相似題

  • 1．2019年為元素周期表發(fā)現(xiàn)150周年，故將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周期?；卮鹣铝袉栴}：
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    （1）將鐵的元素符號填寫在上述元素周期表相應的空格中
     
    。
    （2）短周期元素M、N的原子序數(shù)依次增大，原子M、N的最外層電子數(shù)均為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。寫出工業(yè)生產(chǎn)上用M制備N的化學方程式
     
    。
    （3）下列有關性質(zhì)的比較正確且能用元素周期律解釋的是
     
    （填標號）。
    A.酸性：HCl＞HClO
    B.非金屬性：N＞P
    C.堿性：NaOH＞Al（OH）3
    D.沸點：HF＞HCl
    （4）SCl6分子的空間結構為正八面體形（如圖所示）。1mol SCl6中含有
     
    mol S—Cl鍵。
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    （5）寫出短周期主族元素中原子半徑最大的元素與第二周期第ⅥA族元素形成的既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式
     
    ，該物質(zhì)與水反應時，還原劑為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.7

  • 2．如圖1為元素周期表的一都分，其中的編號代表對應的元素．
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    請回答下列問題：
    （1）表中屬于d區(qū)的元素是
     
    （填編號）．
    （2）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價層電子的軌道表示式為
     
    ．
    （3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
     
    ．
    （4）用元素符號寫出4s軌道半充滿的元素
     
    ．
    （5）過渡元素銅的化合物，膽礬CuSO4?5H2O可寫為[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結構示意圖如圖2，下列有關膽礬的說法正確的是
     
    （填字母）．
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    A.所有氧原子都采取sp3雜化
    B.氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
    C.Cu2+的外圍電子排布式為3d84s1
    D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
    （6）隨著科學技術的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)．若發(fā)現(xiàn)119號元素，應排在周期表的位置為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：7引用：1難度：0.7

  • 3．可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結構及元素性質(zhì)變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：73引用：15難度：0.7
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