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試題詳情
(1)寫出H
2
O
2
在二氧化錳作催化劑的條件下分解的方程式,并在方程式上用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
取少量H
2
O
2
.于試管中,滴加FeCl
2
溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應的離子方程式:
1
1
H
2
O
2
+
2
2
Fe
2+
+
4
4
OH
-
---
2
2
-Fe(OH)
3
↓,該反應中H
2
O
2
表現(xiàn)了
氧化
氧化
性(填“氧化”或“還原”)。
(2)工業(yè)制CuSO
4
時,不是直接用銅跟濃硫酸在加熱條件下反應,而是將銅絲浸入稀硫酸中,再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。
①寫出所發(fā)生反應的化學方程式
2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
=2CuSO
4
+2H
2
O
2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
=2CuSO
4
+2H
2
O
②這樣做的好處是①
節(jié)約硫酸的用量
節(jié)約硫酸的用量
②
不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫
不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫
③實驗室常用濃硝酸與銅反應制備二氧化氮,離子方程式是
4H
+
+2
NO
-
3
+Cu=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
4H
+
+2
NO
-
3
+Cu=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O
。若有1.5molCu參加反應,則
3
3
mol硝酸作氧化劑,轉移
3
3
mol電子。
【考點】
氧化還原反應的基本概念及規(guī)律
.
【答案】
;1;2;4;2;氧化;2Cu+2H
2
SO
4
+O
2
=2CuSO
4
+2H
2
O;節(jié)約硫酸的用量;不會產(chǎn)生對大氣污染的二氧化硫;4H
+
+2
NO
-
3
+Cu=Cu
2+
+2NO
2
↑+2H
2
O;3;3
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:10
引用:1
難度:0.7
相似題
1.
Fe
2+
與酸性K
2
Cr
2
O
7
溶液發(fā)生:6Fe
2+
+Cr
2
O
7
2-
+14H
+
═6Fe
3+
+2Cr
3+
+7H
2
O。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.Fe
2+
被氧化
B.H
+
是還原劑
C.K
2
Cr
2
O
7
中鉻化合價是+5
D.生成1molCr
3+
時,轉移電子數(shù)約6×6.02×10
23
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:32
引用:1
難度:0.7
解析
2.
下列反應中有機物被氧化的是( )
A.葡萄糖發(fā)生銀鏡反應
B.乙醛制乙醇
C.乙醇制乙烯
D.乙酸和碳酸鈉反應
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.7
解析
3.
下列變化過程中,存在氮元素氧化過程的是( )
A.二氧化氮溶于水
B.碳酸氫銨受熱分解
C.合成氨反應
D.濃硝酸與銅反應
發(fā)布:2024/10/31 8:0:1
組卷:20
引用:1
難度:0.7
解析
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