化學(xué)鏈甲烷干重整聯(lián)合制氫部分工藝的原理如圖所示：

將1molCO₂和3molCH₄充入干重整反應(yīng)器，發(fā)生：
重整反應(yīng)：CH₄+CO₂
催化劑
2CO+2H₂
積炭反應(yīng)：CH₄

高溫

C+2H₂
研究發(fā)現(xiàn)，增大n（FeO）能減少積炭，并增大
n
（
H
2
）
n
（
CO
）
的值。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h1>

A．X的化學(xué)式為Fe₃O₄，被還原后可循環(huán)利用

B．增大n（FeO）能增大

（

）

（

）

，推測(cè)發(fā)生FeO+CH₄═Fe+CO+2H₂

C．減少n（FeO），F(xiàn)e上的積炭會(huì)導(dǎo)致蒸氣反應(yīng)器中產(chǎn)生的H₂純度降低

D．干重整反應(yīng)器中存在：n（CO₂）+n（CH₄）+n（CO）=4mol

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/2 16:0:1組卷：59引用：6難度：0.7

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1．氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化過(guò)程可解釋為“吸附-活化-解離”的過(guò)程，催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

A．反應(yīng)過(guò)程中Ⅰ～Ⅴ步，C元素化合價(jià)不變

B．單位時(shí)間內(nèi)生成的水越多，則甲醇的產(chǎn)率越大

C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率

D．氫氣和二氧化碳在催化反應(yīng)過(guò)程中有副產(chǎn)物CO生成

發(fā)布：2024/11/17 18:0:2組卷：14引用：4難度：0.8

A．反應(yīng)①為CaO+CO₂=CaCO₃；反應(yīng)②為CaCO₃+CH₄

催化劑

CaO+2CO+2H₂

B．t₁～t₃，n（H₂）比n（CO）多，且生成H₂速率不變，可能有副反應(yīng)CH₄

催化劑

C+2H₂

C．t₂時(shí)刻，副反應(yīng)生成H₂的速率大于反應(yīng)②生成H₂速率

D．t₃之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生

發(fā)布：2024/12/5 13:30:2組卷：78引用：9難度：0.5

A．脫除過(guò)程消耗太陽(yáng)能

B．NO在Pl端發(fā)生還原反應(yīng)

C．酸性水溶液中，g-C₃N₄端的反應(yīng)為O₂+2H⁺+2e^-═H₂O₂

D．NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式為2NO₂+H₂O₂═2HNO₃

發(fā)布：2024/11/11 12:30:6組卷：16引用：7難度：0.7

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