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表是元素周期表的一部分,表中序號(hào)分別代表某一元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
(1)寫(xiě)出⑨元素是
Cl
Cl
(填元素符號(hào));
(2)第三周期中原子半徑最大的是
Na
Na
(填原子符號(hào));
(3)⑥、③可形成的化合物的化學(xué)式
MgO
MgO
。
(4)非金屬性最強(qiáng)的是
F
F
(填元素符號(hào));
(5)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證⑤⑥的金屬性強(qiáng)弱
將少量鈉、鎂放入冷水中,反應(yīng)劇烈是鈉,難反應(yīng)的是鎂
將少量鈉、鎂放入冷水中,反應(yīng)劇烈是鈉,難反應(yīng)的是鎂
。

【答案】Cl;Na;MgO;F;將少量鈉、鎂放入冷水中,反應(yīng)劇烈是鈉,難反應(yīng)的是鎂
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.X、Y、Z、W、Q五種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大?;鶓B(tài)X原子價(jià)電子排布式為nsnnpn;基態(tài)Z原子核外電子有三個(gè)能級(jí),p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等;W是第三周期電負(fù)性最大的元素;基態(tài)Q原子有四個(gè)未成對(duì)電子。
    (1)W核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有
     
    種。
    (2)陰離子YZ3-、WZ3-的空間構(gòu)型分別是
     
     
    。
    (3)基態(tài)Q原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是
     
    ,Q2+的價(jià)電子排布式為
     
    ,Q在周期表中的位置是
     
    區(qū)。
    (4)(XY)2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
     
    。
    (5)Y與W可形成化合物YW3。資料顯示:Y元素電負(fù)性略大于W;YW3可溶于水發(fā)生水解反應(yīng)。試判斷YW3可能的水解產(chǎn)物為
     
    (寫(xiě)化學(xué)式)。

    發(fā)布:2024/10/30 16:30:5組卷:8引用:2難度:0.7
  • 2.W、X、Y、Z、M、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示。
    元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
    W 電子只有一種自旋取向
    X 最外層電子排布式為nsnnpn+1
    Y 非金屬元素,且s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等
    Z
    電離能/(kJ?mol-1
    I1  I2  I3  I4  I5 ??????
    578 1817 2745 11575 14830 ??????
    M 前四周期元素中原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多
    Q 與X同主族
    (1)W、Z、Q的元素符號(hào)分別為
     
     
    、
     

    (2)X的基態(tài)原子有
     
    種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈
     
    形。
    (3)與Y處于同一周期的所有元素中,第一電離能比Y大的元素有
     
    種。
    (4)M位于元素周期表的
     
    區(qū),M3+簡(jiǎn)化的電子排布式為
     

    (5)Q位于元素周期表的第
     
    周期
     
    族,其價(jià)層電子排布圖為
     

    (6)W、X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?
     
    (填元素符號(hào))。

    發(fā)布:2024/10/27 23:30:1組卷:28引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,元素Z的質(zhì)子數(shù)是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/28 4:0:1組卷:56引用:1難度:0.5
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