某班同學用如圖所示的實驗裝置探究質(zhì)量守恒定律（已知Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O）。

（1）同學們先用圖甲所示裝置進行實驗，將稀鹽酸（足量）加入碳酸鈉粉末中。在該實驗中，大家進行了兩次稱量，有四個小組得到如下表所示數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是

AD

AD

（填字母）。

組別	A	B	C	D
稀鹽酸加入Na2CO3粉末前的質(zhì)量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
稀鹽酸加入Na2CO3粉末后的質(zhì)量/g	85.3	80.6	83.2	87.7

（2）①同學們又用圖乙所示裝置進行實驗，當天平平衡后，擠壓膠頭滴管逐滴滴加稀鹽酸，最終天平的狀態(tài)是

C

C

（填字母）。
A.左盤高
B.右盤高
C.保持平衡
②該實驗中通過化學反應新生成的物質(zhì)有

BC

BC

（填字母）。
A.HCl
B.CO₂
C.Na₂CO₃
D.NaOH
（3）從原子的角度分析，化學反應遵循“質(zhì)量守恒定律”的原因是

反應前后原子種類、質(zhì)量和個數(shù)都不變

反應前后原子種類、質(zhì)量和個數(shù)都不變

。
（4）如圖丙所示，用細線系住銅棒使之平衡，然后將銅棒一端用酒精燈加熱。
①寫出銅棒發(fā)生反應的化學方程式：

2Cu+O₂

△

2CuO

2Cu+O₂

△

2CuO

。
②加熱一段時間后，銅棒

不能

不能

（填“能”或“不能”）保持平衡。
③本實驗現(xiàn)象與質(zhì)量守恒定律

沒有

沒有

（填“有”或“沒有”）矛盾。