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按要求填空。
（1）實驗室制備NH3的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O
。
（2）工業(yè)上SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式
2SO2+O2
V
2
O
5
△
2SO3
2SO2+O2
V
2
O
5
△
2SO3
。
（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
。
（4）工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
。
（5）實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為
4HNO3（濃）
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（濃）
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
。（用化學(xué)方程式表示）
（6）氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是
取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+
取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+
。
（7）NH4+在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將其轉(zhuǎn)化為無污染氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式：
2NH4++3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
2NH4++3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
。

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2
△
2NH3↑+CaCl2+2H2O；2SO2+O2
V
2
O
5
△
2SO3；N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3；4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O；4HNO3（濃）
光照
4NO2↑+O2↑+2H2O；取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+；2NH4++3ClO-═N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
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  • 1．下列反應(yīng)的方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：26引用：2難度：0.7

  • 2．下列化學(xué)方程式，書寫錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：32引用：1難度：0.6

  • 3．按要求完成下列方程式：
    （1）二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （2）氨氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式
     
    。
    （3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （4）碳與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    （5）濃硝酸遇熱分解的化學(xué)方程式
     
    。
    （6）N2與H2反應(yīng)生成1.7g NH3放出4.62kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7
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