某小組同學探究Cu和H₂O₂的反應，進行如下實驗．
實驗?。合蜓b有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體．
（1）藍色固體是

Cu（OH）₂

Cu（OH）₂

（填化學式）．
針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗．
資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺（深藍色）

裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
	ⅱ	20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快生產(chǎn)少量氣泡，溶液逐漸變藍，產(chǎn)生較多氣泡
	ⅲ	20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{色，產(chǎn)生大量氣飽，Cu表面有少量藍色不溶物

（2）實驗中ⅱ：溶液變藍的原因是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用化學用語解釋）．
（3）實驗ⅲ中：
①深藍色溶液含有[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中提供空軌道的微粒是

Cu²⁺

Cu²⁺

，提供孤電子對的原子是

N

N

．
②對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，利用如圖裝置繼續(xù)實驗．

已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強弱的差異；差異越大，電壓越大
a.K閉合時，電壓為x.
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變．
c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y.
該實驗的結論是

氨水可與銅離子反應

氨水可與銅離子反應

，結合化學用語解釋c中電壓增大的原因

4NH₃?H₂O+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，使c（Cu²⁺）減小，提高了Cu的還原性

4NH₃?H₂O+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，使c（Cu²⁺）減小，提高了Cu的還原性

．利用該方法也可證明酸性增強可提高H₂O₂的氧化性，導致Cu溶解速率加快．
（4）對比實驗ii和iii,實驗中產(chǎn)生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

Cu[（NH₃）₄]²⁺對H₂O₂分解有很好的催化作用

Cu[（NH₃）₄]²⁺對H₂O₂分解有很好的催化作用

．
（5）基于以上實驗，影響Cu與H₂O₂反應速率的因素有

酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

酸堿性、產(chǎn)物微粒的種類

．