恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1）（圖中△H₁和△H₂表示反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際釋放的能量）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）△H₂=kJ?mol^-1．
（3）恒溫恒容時(shí)，1molSO₂和2molO₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填“大”“小”或“相等”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂ ）增大的有．
a.升高溫度   b.充入He氣
c.再充入1molSO₂ （g）和1molO ₂ （g） d.使用催化劑
（5）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；t₁-t₂對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₁，t₃-t₄對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₂，t₅-t₆對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₃，t₆-t₇對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K₄，則K₁、K₂、K₃、K₄的大小關(guān)系為．
（6）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．某溫度下，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=mkJ?mol^-1
K的大小與溫度（T）的關(guān)系如圖3中曲線所示，
b點(diǎn)時(shí)v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
反應(yīng)熱（△H）將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

【考點(diǎn)】燃燒熱的計(jì)算；有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297kJ?mol^-1；-78.64；大；c；升高溫度；K₁=K₂＞K₄=K₃；；＞；不變