恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO
2 (g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-196.6kJ?mol
-1)(圖中△H
1和△H
2表示反應(yīng)過(guò)程中實(shí)際釋放的能量)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ?mol-1
.
(2)△H
2=
-78.64
-78.64
kJ?mol
-1.
(3)恒溫恒容時(shí),1molSO
2和2molO
2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H
2|
大
大
(填“大”“小”或“相等”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使n(SO
3)/n(SO
2 )增大的有
c
c
.
a.升高溫度 b.充入He氣
c.再充入1molSO
2 (g)和1molO
2 (g) d.使用催化劑
(5)某SO
2(g)和O
2(g)體系,時(shí)間t
1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO
2(g)和O
2(g)的量,則圖中t
4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
升高溫度
升高溫度
;t
1-t
2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K
1,t
3-t
4對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K
2,t
5-t
6對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K
3,t
6-t
7對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K
4,則K
1、K
2、K
3、K
4的大小關(guān)系為
K1=K2>K4=K3;
K1=K2>K4=K3;
.
(6)利用催化氧化反應(yīng)將SO
2轉(zhuǎn)化為SO
3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟.某溫度下,
2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g);△H=mkJ?mol
-1K的大小與溫度(T)的關(guān)系如圖3中曲線所示,
b點(diǎn)時(shí)v(正)
>
>
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
反應(yīng)熱(△H)將
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).