當前位置：北京課改版九年級下冊《12.2 鹽的性質(zhì)》2018年同步練習卷> 試題詳情

某探究小組的同學用H₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂四種溶液進行“復分解反應發(fā)生條件及應用”
的實驗探究．
（1）將四種溶液兩兩混合，若用H₂SO₄與另三種溶液分別混合：
Na₂CO₃ NaOH BaCl₂
H₂SO₄
①實驗中，能直接觀察到說明H₂SO₄與Na₂CO₃溶液發(fā)生化學反應的證據(jù)是：
有氣體產(chǎn)生
有氣體產(chǎn)生
．
②實驗中的H₂SO₄與NaOH混合“無明顯現(xiàn)象”，但實際上發(fā)生了化學反應，其反應的實質(zhì)是H⁺和OH^-結合生成H₂O．同理，H₂SO₄與BaCl₂發(fā)生了化學反應，其反應的實質(zhì)是
Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀
Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀
．由此同學們總結得出：復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀或氣體或水生成．
（2）若將原四種溶液混合反應后過濾，濾液經(jīng)檢驗呈堿性且不含Ba²⁺、SO₄^2-，取濾液少量，加入BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，再滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，則濾液中存在的離子有
Na⁺、OH^-、Cl^-
Na⁺、OH^-、Cl^-
．

【考點】復分解反應的實質(zhì)與應用；離子或物質(zhì)的共存問題．

【答案】有氣體產(chǎn)生；Ba²⁺和SO₄^2-生成BaSO₄沉淀；Na⁺、OH^-、Cl^-

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：5難度：0.5

相似題

1．下面模擬圖是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液恰好完全反應的微觀圖，請你結合圖示回答相關問題：
（1）圖中表示的是反應前后溶液中存在的主要離子，“”表示的離子（填離子符號）

，“〇”表示的離子（填離子符號）

。
（2）在反應過程中，旁觀者是（填離子符號）

和

。寫出發(fā)生反應的化學方程式

。
（3）下列物質(zhì)中只有一種物質(zhì)能與硝酸銀發(fā)生上述類似反應，應是

（填序號）。
①HNO₃
②KNO₃
③NaCl
發(fā)布：2024/8/1 8:0:9組卷：5引用：1難度：0.8
解析
2．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質(zhì)。相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強。將含有酚酞的Ba（OH）₂溶液平均分成兩份置于A、B兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往燒杯A中滴加稀硫酸，往燒杯B中滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導率變化如圖所示。
（1）甲曲線對應燒杯

的反應（填“A”或“B”）；
（2）甲曲線M點時溶液中的粒子是

；
（3）乙曲線N點溶液的顏色為

。
發(fā)布：2024/8/5 8:0:8組卷：14引用：1難度：0.6
解析
3．復分解反應是中學化學常見的一種反應類型，它有這樣一種規(guī)律：一種酸與另一種相對較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽。
（1）已知酸性由強到弱順序為：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂S＞H₂CO₃＞HClO
①寫出向NaClO溶液中通入少量CO₂的化學方程式

。
②將混有CO₂氣體的SO₂氣體通入飽和NaHSO₃溶液，

（填“能”或“不能”）除CO₂氣體。
（2）復分解反應從形式上看，是一種相互交換成分的反應，在有機反應中，也有相類似形式的反應-“烯烴復分解”反應

如果用重氫（元素符號為D）標記過的烯烴CD₃CD=CDCD₃和烴CH₃CH=CHCH₃進行反應，其化學方程式是CD₃CD=CDCD₃+CH₃CH=CHCH₃=2

（3）復分解反應的發(fā)生還遵循向生成沉淀、氣體、難電離的方向進行。
①甲同學認為CuSO₄+H₂S=H₂SO₄+CuS↓不能發(fā)生，因為違背了“較強酸制較弱酸”的原則，他的觀點是錯誤的，因為CuS

。
②乙同學認為，H₂SO₃酸性弱于HNO₃，SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中不發(fā)生化學反應，但經(jīng)過實驗探究發(fā)現(xiàn)，有白色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：
3SO₂+3Ba（NO₃）₂+2

=3

↓+

NO↑+4HNO₃
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：20引用：1難度：0.7
解析

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