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菁優(yōu)網(wǎng)[物質(zhì)結構與性質(zhì)]
鎵（Ga）、鍺（Ge）、砷（As）、硒（Se）均為第4周期的元素，它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途．已知砷化鎵的晶胞結構如圖．試回答下列問題：
（1）下列說法不正確的是
AB
AB
（填字母）．
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．第一電離能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素
D．半導體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將（CH3）3Ga和AsH3反應制備得到，該反應在700℃進行，反應的方程式為
（CH3）3Ga+AsH3
700
℃
GaAs+3CH4
（CH3）3Ga+AsH3
700
℃
GaAs+3CH4
，AsH3空間形狀為
三角錐型
三角錐型
．
（3）Ge的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
，H2Se中硒原子的雜化方式為
sp3
sp3
．
（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是
NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵
NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵
．

【答案】AB；（CH3）3Ga+AsH3
700
℃
GaAs+3CH4；三角錐型；1s22s22p63s23p63d104s24p2；sp3；NH3分子間能形成氫鍵，而As電負性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：15引用：1難度：0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素與C元素同周期，B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素基態(tài)原子只有一個未成對電子；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相同；基態(tài)E3+的3d軌道中有5個電子?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）基態(tài)C原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為
     
    形；基態(tài)E原子核外未成對電子數(shù)為
     
    。
    （2）一般情況下，B元素的最高價氧化物的晶體類型為
     
    ；A、B元素最高價氧化物以及C元素與氧形成的化合物C2O，三種物質(zhì)中心原子雜化類型相同的是
     
    （用化學式填空）。
    （3）A、B、C、D四種元素的電負性按由大到小排序為
     
    （用元素符號填空）。
    （4）配離子[E（NO）（H2O）5]2+中，中心原子或離子的配位數(shù)為
     
    ；在[E（NO）（H2O）5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 7:30:2組卷：17引用：1難度：0.5

  • 2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小，B與C相鄰且C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D為同周期中金屬性最強的元素，C、F同主族，E是地殼中含量最多的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：
    （1）C在元素周期表中的位置為第
     
    周期
     
    族，G的元素符號是
     
    。
    （2）B的原子結構示意圖為
     
    。
    （3）比較E和F離子半徑大?。?!--BA-->
     
    （用離子符號表示）。
    （4）比較C和F簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強弱：
     
    （用化學式表示）。
    （5）F和G的最高價氧化物的水化物酸性較強的是
     
    （用化學式表示）。
    （6）E的氧化物與F的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/18 15:0:1組卷：140引用：1難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，T元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為37，則下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/18 10:0:2組卷：82引用：1難度：0.5
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