康康用圖1 裝置進行實驗時發(fā)現(xiàn)，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。
（1）對于后變澄清的原因，康康和明明有不同的見解。
康康認為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成了可溶于水的碳酸氫鈣。用化學方程式表示為CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。
明明認為是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清了。
（2）為除去 CO2中的 HCl,明明在圖 1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→mm→nn→乙（填字母序號）；裝置中2中所盛的試劑是飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3溶液（填“飽和Na2CO3溶液”或“飽和NaHCO3溶液”）。
實驗現(xiàn)象是飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。由此可知最終使其變澄清的原因是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清了濃鹽酸揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清了。
（3）康康用 pH 傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖3所示。請問：
①D點所得溶液中的溶質(zhì)是CaCl2和HClCaCl2和HCl。
②BC 段發(fā)生的化學方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（4）康康和明明用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖4。
他們將反應(yīng)裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。他們按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請分析原因。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，請計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)稀鹽酸完全反應(yīng)）
【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的實驗室制法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【答案】CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；m；n；飽和NaHCO3溶液；濃鹽酸揮發(fā)出的HCl使渾濁變澄清了；CaCl2和HCl；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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