2021-2022學年福建省南平市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共10小題，每小題4分，滿分40分）

• 1．化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列做法錯誤的是（　　）

  A．生活中可用熱純堿溶液去除油污

  B．銨態(tài)氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用

  C．“84”消毒液不能與潔廁劑混合使用

  D．河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源負極相連保護其不受腐蝕
  組卷：24引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質加入蒸餾水中不影響水的電離平衡的是（　?。?/h2>

  A．NaOH

  B．H2SO4

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　　）

  A．1L1mol?L-1CH3COOH溶液中CH3COO-的數(shù)目為NA

  B．1molNH4NO3溶于稀氨水使溶液呈中性NH4+數(shù)目為NA

  C．標準狀況下4.48LSO2與足量的O2充分反應生成SO3數(shù)目為0.2NA

  D．4.6g鈉用帶小孔鋁箔包裹與水充分反應生成H2分子數(shù)目為0.1NA
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 4．如圖裝置與對應的敘述不相符的是（　　）

  A． 裝置中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

  B． 裝置中電解質溶液CuSO4濃度保持不變

  C． 裝置中左側燒瓶內顏色變深，驗證溫度對平衡移動有影響

  D． 裝置中可實現(xiàn)標準鹽酸滴定未知NaOH溶液
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

  B．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑

  C．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3（膠體）+3NH3-

  D．用FeS作沉淀劑除去廢水中Cu2+：FeS（s）+Cu2+（aq）═CuS（s）+Fe2+（aq）
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分60分）

• 14．NH₃作為一種重要化工原料，大量應用于工業(yè)生產(chǎn)。
  反應Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）

  P

  t

  -

  R

  u

  高溫

  4NO（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  反應Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）

  C

  u

  -

  T

  i

  O

  2

  高溫

  2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH＜0
  （1）往恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NH₃和O₂，在催化劑作用下發(fā)生反應I，下列敘述已達平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號）。
  A．容器內氣體密度保持不變
  B．容器內5v_正（O₂）=4v_逆（NO）
  C．容器內n（NO）：n（NH₃）=1：1
  D．容器內壓強保持不變
  （2）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應Ⅰ、Ⅱ。為分析催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH₃和2molO₂，測得有關物質的量關系如圖所示：
  ①該催化劑在520℃～840℃時選擇反應

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
  ②反應II的平衡常數(shù)表達式K=

   

  。
  ③520℃時NH₃的轉化率是

   

  。
  ④能夠降低NH₃轉化為N₂平衡轉化率的措施是

   

  （填標號）。
  A．使用Cu-TiO₂催化劑
  B．適當降低反應溫度
  C．分離出體系中的水蒸氣
  D．投料比不變，增加反應物的濃度
  （3）NH₃常用于生產(chǎn)化工產(chǎn)品NH₄Cl,NH₄Cl溶液各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.5

  解析

• 15．我國向國際社會承諾2030年前“碳達峰”。CO₂的轉化、回收及綜合利用受到廣泛關注，回答下列問題：
  （1）用CO₂和H₂制取甲醇，反應的能量變化如圖1所示。
  
  根據(jù)上圖計算CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）　ΔH=

   

  。
  （2）薩巴帝爾（Sabatier）反應可以將二氧化碳轉化為甲烷和水，配合水的電解可以實現(xiàn)氧氣的再生。該方法可同時解決二氧化碳的清除問題，因此成為一種非常重要的載人航天器中氧氣再生方法。
  ①薩巴帝爾（Sabatier）反應是放熱反應，控制反應器內的溫度非常重要，反應溫度過低則會造成

   

  。
  ②薩巴帝爾（Sabatier）反應在載人航天器實現(xiàn)回收CO₂再生O₂，其過程如圖2所示，這種方法再生O₂的最大缺點是需要不斷補充

   

  （填化學式）。
  （3）有人提出用反應2CO（g）═2C（s）+O₂（g）ΔH＞0來消除CO的污染，說明該反應是否能自發(fā)進行

   

  。
  （4）鉛蓄電池作為電源可將CO₂轉化為乙烯（C₂H₄），其原理如圖3所示，所用電極材料均為惰性電極。
  已知鉛蓄電池總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

  放電

  充電

  2PbSO₄+2H₂O
  ①鉛蓄電池充電時Pb電極應與外加電源的

   

  極相連。
  ②生成乙烯的電極反應式是

   

  。
  ③若電解過程中生成標準狀況下4.48LO₂，電路中轉移的電子至少為

   

  mol。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析