已知：常溫下，A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為
b
b
．
a 大于7 b 等于7 c 小于7
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
10^-10
10^-10
mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為
10^-12
10^-12
mol/L．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
M⁺+H₂O?MOH+H⁺
M⁺+H₂O?MOH+H⁺
．

【答案】b；10^-10；10^-12；M⁺+H₂O?MOH+H⁺

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：4難度：0.5

相似題

1．常溫下，用0.4mol/L鹽酸滴定20mL0.4mol/LNa₂CO₃溶液，反應(yīng)過程中的pH和壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．K_a2（H₂CO₃）的數(shù)量級為10^-11

B．b點(diǎn)：c（H₂CO₃）-c（

）=c（OH^-）-c（H⁺）

C．c→d段主要發(fā)生的反應(yīng)為

HCO

+H⁺═H₂CO₃

D．e→f段壓強(qiáng)增大的主要原因是鹽酸的揮發(fā)

發(fā)布：2024/11/13 5:0:1組卷：31引用：1難度：0.4

A．圖①表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程

B．圖②表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

C．圖③表示25℃時分別稀釋pH=11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，曲線Ⅱ表示氨水

D．圖④可表示CH₃COOH溶液中通入NH₃至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

發(fā)布：2024/11/12 19:30:1組卷：54引用：3難度：0.7

A．甲胺在水中的電離方程式CH₃NH₂+H₂O?CH₃

+OH^-

B．b點(diǎn)對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mL

C．將等物質(zhì)的量的CH₃NH₂和CH₃NH₃Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點(diǎn)的溶液

D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為K_b，則pK_b=-lgK_b=3.4

發(fā)布：2024/11/12 9:30:1組卷：35引用：2難度：0.7

把好題分享給你的好友吧~~