A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見元素，有關(guān)信息如下：
元素有關(guān)信息
A 其氫化物水溶液呈堿性
B 地殼中含量最多的元素
C 單質(zhì)須保存在煤油中
D 單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子式是
NH₃
NH₃
，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程為：
．寫出實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式
Ca（OH）₂+2NH₄Cl
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
Ca（OH）₂+2NH₄Cl
△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
．
（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：
取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）
取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）
．
（3）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
①酸雨 ②溫室效應(yīng) ③光化學(xué)煙霧 ④臭氧層破壞．

【答案】NH₃；菁優(yōu)網(wǎng)

；Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）；①③

【解答】

【點(diǎn)評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5

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1．（Ⅰ）俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：
（1）該元素在周期表中的位置為：

，屬于

元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（Ⅱ）下表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，回答下列問題：

（2）②③④三種元素最高價氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是

（填化學(xué)式）。
（3）元素⑦的簡單氫化物與③的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為

。
（4）元素②和⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

。
（5）元素⑩為鐵，其單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（6）部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，判斷以下敘述不正確的是

。

元素代號 L M Q R T

原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．L²⁺、R^2-的核外電子數(shù)相等
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．T與R可形成的化合物TR₂、TR₃

發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：17引用：2難度：0.7

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元素	有關(guān)信息
A	其氫化物水溶液呈堿性
B	地殼中含量最多的元素
C	單質(zhì)須保存在煤油中
D	單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液
E	單質(zhì)是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞