課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，△S

＜

＜

0。
（1）下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法不正確的是

ABCD

ABCD

A．因?yàn)椤鱄＜0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．采用高壓是為了加快反應(yīng)速率，但會(huì)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降
C．在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．使用催化劑加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎┙档土朔磻?yīng)的△H
（2）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

a.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b.3v（N₂）正=v（H₂）逆
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（3）工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣和循環(huán)使用氣體的原因

減少生成物濃度，增加反應(yīng)物濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率或原料利用率

減少生成物濃度，增加反應(yīng)物濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率或原料利用率

。
（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示H₂物質(zhì)的量）。

①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂ 

＜

＜

T₁（填“＞，＜或=”，下同）
②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂ 的轉(zhuǎn)化率最高的是

c

c

（填字母）。
（5）恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2mol H₂和2mol N₂，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

0.1

0.1

。
②若維持容器體積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學(xué)平衡將向

逆

逆

反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）。
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）              △H=-92kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+181kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ?mol^-1

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906 kJ?mol^-1

。