化學平衡常數(shù)是表明化學反應限度的一個特征值。
Ⅰ.（1）Fe³⁺可與H₂O、SCN^-、F^-等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如[Fe（H₂O）₆]³⁺、[Fe（SCN）₆]^3-、[FeF₆]^3-。某同學按如下步驟完成實驗：
Fe（NO₃）₃?9H₂O

H

2

O

KSCN

N

a

F

①[Fe（H₂O）₆]³⁺為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，其原因是

Fe³⁺水解產物顏色所致

Fe³⁺水解產物顏色所致

，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe（H₂O）₆]³⁺的淺紫色，可采取的方法是

向該溶液中加硝酸

向該溶液中加硝酸

。
②已知Fe³⁺與SCN^-、F^-的反應在溶液中存在以下平衡：
Fe³⁺+6SCN^-?[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）   K₁；
Fe³⁺+6F^-?[FeF₆]^3-（無色）  K₂，
向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液顏色由紅色轉變?yōu)闊o色．若該反應是可逆反應，其離子方程式為

6F^-+[Fe（SCN）₆]^3-?6SCN^-+[FeF₆]^3-

6F^-+[Fe（SCN）₆]^3-?6SCN^-+[FeF₆]^3-

，平衡常數(shù)為

K

2

K

1

K

2

K

1

（用K₁和K₂表示）。
Ⅱ.某實驗小組通過實驗測定可逆反應：Fe²⁺+Ag⁺?Ag+Fe³⁺的平衡常數(shù)K。
實驗步驟：
①將0.01mol?L^-1Ag₂SO₄溶液與0.04mol?L^-1FeSO₄溶液（pH=1）等體積混合，得到灰黑色的沉淀和黃色的溶液。
②向實驗Ⅰ所得溶液中加入濃硝酸，證實灰黑色固體是Ag。
③取實驗Ⅰ中所得上清液VmL．用c₁mol?L^-1的KSCN溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時，消耗V₁mL。
已知：Ag⁺+SCN^-?AgSCN，K═10¹²
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺，K═10^2.3
（2）①溶液中，F(xiàn)e³⁺的作用是

指示劑

指示劑

；
②反應的平衡常數(shù)K=

0

.

01

-

c

1

V

1

V

c

1

V

1

V

×

（

0

.

01

+

c

1

V

1

V

）

0

.

01

-

c

1

V

1

V

c

1

V

1

V

×

（

0

.

01

+

c

1

V

1

V

）

。
（3）若取實驗Ⅰ所得濁液測定Ag⁺濃度，所得到的K

偏小

偏小

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）。