3．寫出實(shí)驗(yàn)室用鋅制備氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。老師說(shuō)，該反應(yīng)不能用稀硝酸。為此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)硝酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究。
【觀察推測(cè)】
在實(shí)驗(yàn)室，老師先請(qǐng)同學(xué)們觀察盛裝濃硝酸的試劑瓶（棕色、細(xì)口、玻璃塞），仔細(xì)閱讀標(biāo)簽內(nèi)容（如圖所示），然后打開(kāi)瓶塞觀察現(xiàn)象（瓶口有白霧），由此推測(cè)硝酸的性質(zhì)有：
（寫兩點(diǎn)）。
實(shí)驗(yàn)中需要稀硝酸?，F(xiàn)配制100mL 18.2%的稀硝酸（密度約為1g/cm3），需65%濃硝酸的體積為
mL，配制稀硝酸需要的儀器：
。
【預(yù)測(cè)驗(yàn)證】
填寫下表空白：
| 實(shí)驗(yàn)操作 |
預(yù)測(cè)現(xiàn)象 |
驗(yàn)證現(xiàn)象 |
分析、結(jié)論 |
| ①取少量稀硝酸于兩支試管中，加入幾滴紫色石蕊試液 |
溶液變紅 |
溶液變紅 |
稀硝酸顯 性（選填“酸”“堿”或“中”） |
| ②取適量稀硝酸于試管中加入一小塊鋅片 |
鋅片不斷溶解生成 色氣體 |
鋅片不斷溶解，有無(wú)色氣體A生成，在液面上方變?yōu)榧t棕色 |
鋅、銅都能與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的無(wú)色氣體在液面變色，說(shuō)明氣體不是H2 |
| ③取適量稀硝酸于試管中加入一小塊銅 |
無(wú)變化 |
銅緩慢溶解，溶液呈藍(lán)色，有無(wú)色氣體A產(chǎn)生，在液面上方變?yōu)榧t棕色 |
銅反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說(shuō)明有 生成（寫化學(xué)式） |
【提出問(wèn)題】
（1）無(wú)色氣體和紅棕色氣體是什么？為何A氣體在液面上發(fā)生顏色變化？
（2）銅不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，為什么要與稀硝酸反應(yīng)？
【查閱資料】
看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸有強(qiáng)氧化性，可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，一般不生成H
2。氧化性：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低（本質(zhì)是得到電子的能力）。還原性：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高（本質(zhì)是失電子的能力）。
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)。
|
NH3 |
N2 |
NO |
NO2 |
| 顏色 |
無(wú)色 |
無(wú)色 |
無(wú)色 |
紅棕色 |
| 溶解性 |
極易溶于水 |
不溶于水 |
不溶于水 |
可溶于水或硝酸 |
【解決問(wèn)題】
分析討論后，大家一致認(rèn)同了：
（1）紅棕色氣體是NO
2，但對(duì)于無(wú)色氣體及變化的原因有不同的看法：
①甲同學(xué)認(rèn)為A是N
2，但遭到了其他同學(xué)的否定，原因是
。
②乙同學(xué)認(rèn)為A是NH
3，也遭到了其他同學(xué)的否定，原因是
。
（2）分析討論后，最后認(rèn)定A是NO，NO在液面上遇空氣中的氧氣生成NO
2。試寫出這一變化的化學(xué)反應(yīng)方程式
。
（3）綜合以上事實(shí)請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)室制備氫氣不能用稀硝酸的原因：
。
【思考交流】
丙同學(xué)提出濃硝酸標(biāo)簽顯示“冷藏”，猜想硝酸受熱會(huì)分解。
針對(duì)丙同學(xué)的猜想同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并完成了濃硝酸加熱分解的實(shí)驗(yàn)證明了濃硝酸不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物一種是紅棕色氣體，一種是能供呼吸的氣體，另外一種是最常見(jiàn)的溶劑。請(qǐng)寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
