當前位置： 2021-2022學(xué)年北京156中高二（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

以NaOH、CuSO₄和HCHO為主要成分的鍍液可在某些材料上鍍銅，原理如下：Cu²⁺+2HCHO+4OH^-→Cu+2HCOO^-+2H₂O+H₂↑。
（1）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為
3d¹⁰4s¹
3d¹⁰4s¹
。
（2）根據(jù)反應(yīng)原理分析
①鍍銅反應(yīng)中，利用了HCHO的
還原
還原
性。（填“氧化”或“還原”）
②選擇HCHO進行化學(xué)鍍銅的原因之一是它易溶于水。下列分析正確的是
ab
ab
。
a.HCHO、H₂O均屬于極性分子
b.HCHO與H₂O之間能形成氫鍵
c.在醛基的碳氧雙鍵中，電子偏向碳原子
（3）鍍液中的
SO
2
-
4
、HCHO、H₂O三種微粒中空間結(jié)構(gòu)為三角形的是
HCHO
HCHO
。
（4）為防止Cu²⁺與OH^-形成沉淀，可加入EDTA使Cu²⁺形成配合物。EDTA能電離出H⁺和EDTA^4-。
（EDTA^4-）
EDTA^4-中除部分O外，還能與Cu²⁺配位的原子是
N
N
。
（5）銅-鎳鍍層能增強材料的耐腐蝕性。按照核外電子排布，把元素周期表劃分為5個區(qū)。

Ni位于
d
d
區(qū)。
（6）CuF₂的晶胞如圖所示，密度為ρg?cm^-3，相鄰的兩個Cu²⁺的最近核間距為acm,已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CuF₂的摩爾質(zhì)量數(shù)值為
2
2
ρN_Aa³
2
2
ρN_Aa³
（列出計算式）。

【考點】晶胞的計算；原子核外電子排布．

【答案】3d¹⁰4s¹；還原；ab；HCHO；N；d；

ρN_Aa³

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.5

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數(shù)為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，鋁的摩爾質(zhì)量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結(jié)果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關(guān)注的一種新型化學(xué)氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復(fù)興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數(shù)相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如表：

化學(xué)式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結(jié)構(gòu)式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結(jié)構(gòu)的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=qnm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．則鋁單質(zhì)的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數(shù)相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）X單質(zhì)的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質(zhì)中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應(yīng)的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學(xué)式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5