家庭小實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的有益拓展?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)收集了家中的一些物品進(jìn)行了實驗探究。
【準(zhǔn)備的物品】：食用醋精、食鹽、純堿、紫甘藍(lán)汁、氯化鈣除濕劑（某品牌）、生銹鐵釘、pH試紙（帶標(biāo)準(zhǔn)比色卡）、筷子。
【資料Ⅰ】①食用醋精中含有10%～15%的醋酸，呈無色。
②氯化鈣除濕劑是易溶于水的白色固體，水溶液無色、顯中性；氯化鈣可與純堿發(fā)生反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl（除濕劑的其它成分不參與反應(yīng)）。
③紫甘藍(lán)汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍(lán)色。
【實驗探究Ⅰ】探究酸的性質(zhì)。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①將紫甘藍(lán)汁液滴入醋精中	溶液變成 紅 紅 色	酸能與指示劑反應(yīng)
②將生銹鐵釘放入醋精中	鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)? 黃 黃 色，一段時間后有氣泡冒出	酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，酸能與某些 金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì) 反應(yīng)
③將醋精加入純堿中	有氣泡冒出	酸能與堿反應(yīng)

【表達(dá)交流Ⅰ】
（1）小明認(rèn)為步驟③不能得到“酸能與堿反應(yīng)”的結(jié)論，理由是

純堿不是堿，是鹽

純堿不是堿，是鹽

。
（2）小亮想利用pH試紙進(jìn)一步測定醋精的酸堿度，在實驗中他用到了筷子，該實驗中“筷子”能替代實驗儀器中的

玻璃棒

玻璃棒

。
【實驗探究Ⅱ】探究純堿水溶液顯堿性的原因。
【資料Ⅱ】①水、氯化鈉溶液均為中性；Cl^-對溶液的酸堿性沒有影響。
②Na₂CO₃在水中全部電離生成Na⁺和CO

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。
參考分析資料Ⅰ和資料Ⅱ的信息后，小晶利用上面準(zhǔn)備的藥品，按如圖流程進(jìn)行實驗。

【交流表達(dá)Ⅱ】
（1）X水溶液溶質(zhì)的化學(xué)式為

CaCl₂或BaCl₂

CaCl₂或BaCl₂

，加入X溶液的目的是

除去溶液中的碳酸根離子

除去溶液中的碳酸根離子

。
（2）不新增藥品，檢驗加入的X溶液已足量（這里“足量”可以是恰好用量或過量）的方法是

取上層澄清液于試管中，繼續(xù)加入氯化鋇或氯化鈣溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已將全部的碳酸根去除

取上層澄清液于試管中，繼續(xù)加入氯化鋇或氯化鈣溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已將全部的碳酸根去除

。
（3）溶液M呈

紫

紫

色，說明純堿水溶液顯堿性與CO

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有關(guān)。