利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。

（1）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑或2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑或2KMnO₄
△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
。
（2）在A-F的裝置中，選擇實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是
BE或CE
BE或CE
（填字母）；與裝置B相比較，使用裝置C的優(yōu)點為
可以控制反應的發(fā)生和停止
可以控制反應的發(fā)生和停止
。
（3）檢驗二氧化碳氣體時反應的化學方程式為
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
，若用裝置G收集二氧化碳，氣體應從
a
a
端進入，證明二氧化碳收集滿的方法是
將燃著的木條放在導管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿
將燃著的木條放在導管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿
。
（4）按圖中H裝置探究二氧化碳的性質，實驗現象說明CO₂具有的化學性質是
不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大
。
（5）某化學興趣小組的同學在實驗室制二氧化碳后，欲測定一石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數（假設樣品中雜質不溶于水也不與鹽酸反應）。將15.0克石灰石樣品放入燒杯中，再稱取100克且足量的稀鹽酸加入燒杯，充分反應后稱得燒杯中物質的總質量為110.6克，試求：
①生成二氧化碳的質量是
4.4
4.4
克；
②該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）

【答案】2KClO₃

△

2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；BE或CE；可以控制反應的發(fā)生和停止；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；a；將燃著的木條放在導管口b處，若木條熄滅，說明二氧化碳已滿；不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大；4.4

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.6

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1．某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放污水進行檢測，發(fā)現主要的污染物為氫氧化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入98g 溶質質量分數為10%的稀硫酸（H₂SO₄），恰好完全反應．（假設污水中其它成分不與鹽酸反應）
求：（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）污水中氫氧化鈉的質量分數？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.3
解析
2．某綜合實踐活動小組的同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現主要的污染物為氫氣化鈉．為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100g污水于燒杯中，加入36.5g溶質的質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應．（假設污水中其它成分不與稀鹽酸反應）求：
（1）100g污水中含氫氧化鈉多少克？
（2）反應后燒杯里溶液中氯化鈉的溶質的質量分數．（結果保留至0.1%）．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．我市某化工廠排放的尾氣里含有有毒的二氧化氮（NO₂），為防止其污染空氣，工廠用NaOH溶液吸收二氧化氮
（反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）
（1）NaOH中氧元素的質量分數是

；
（2）計算：消耗NaOH溶質的質量為80kg,理論上可吸收二氧化氮的質量為多少？
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：5難度：0.3
解析

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