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在載人航天器中，可以利用CO₂與H₂的反應(yīng)，將航天員呼出的CO₂轉(zhuǎn)化為H₂O等，然后通過(guò)電解H₂O得到O₂，從而實(shí)現(xiàn)O₂的再生。已知：
①CO₂（g）+4H₂（g）═CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJmol
②2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ/mol
。

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．

【答案】CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH=-890.3kJ/mol

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：3引用：1難度：0.8

相似題

1．乙烷和乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式及乙烯與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烷的熱化學(xué)方程式分別為：
2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（1）△H₁=-3120kJ?mol^-1
C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-1411kJ?mol^-1
7C₂H₄（g）+4H₂O（1）═6C₂H₆（g）+2CO₂（g）△H₃
則△H₃為（　?。?/h2>
A．+517kJ?mol^-1 B．+1034kJ?mol-¹
C．-1034kJ?mol^-1 D．-517kJ?mol^-1
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：0引用：0難度：0.6
解析
2．碳及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆 B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，
進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如下三組數(shù)據(jù)：
溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H₂O CO H₂ CO₂
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.1
解析
3．碳及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）?2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol,
則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為

．
（2）已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是

．
A．v（CH₄）_正=3v（H₂）_逆
B．水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
D．密度不隨時(shí)間的變化而變化
②該可逆反應(yīng)在不同條件下，測(cè)得CH₄轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b的實(shí)驗(yàn)條件是

．
（3）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H得到如表三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H₂O CO CO₂ CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c D t
①實(shí)驗(yàn)1中以v（H₂）表示的反應(yīng)速率為

．
②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是

（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)的△H

0（填“＞”或“＜”）．
④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是

（用含a、b的式子表示）．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：8引用：1難度：0.5
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A．+517kJ?mol^-1	B．+1034kJ?mol-¹
C．-1034kJ?mol^-1	D．-517kJ?mol^-1

	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO₂	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	CO	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t