化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。缺失的類別A為 酸酸、物質(zhì)B為 Cl2O7Cl2O7（填化學(xué)式）。
（2）“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，請用離子方程式解釋：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（3）電石渣[主要成分為Ca（OH）2]是氯堿工業(yè)中的廢料，某同學(xué)在實驗室以電石渣為原料制取KClO3的工藝流程如圖所示：
已知：Ca（ClO3）2易溶于水。
①工業(yè)生產(chǎn)電石（CaC2）的反應(yīng)為CaO+3C 電爐 CaC2+CO↑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 2：12：1。
②“轉(zhuǎn)化”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Ca2++CO2-3=CaCO3↓Ca2++CO2-3=CaCO3↓。
③上述流程中所用Cl2是用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O，其中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 酸性和還原性酸性和還原性。
電爐
CO
2
-
3
CO
2
-
3
△
△
【答案】酸；Cl2O7；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；2：1；Ca2++=CaCO3↓；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；酸性和還原性
CO
2
-
3
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：129引用：2難度：0.6
相似題
-
1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
相關(guān)試卷