2021-2022學年遼寧省錦州市渤大附中高一（上）期末化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。
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1．鈉元素廣泛存在于自然界中，中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關物質的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.8 -
2．釩鈦磁鐵礦中，伴有較豐富的釩（V）、鈦（Ti）資源。鈦（Ti）的原子序數(shù)為22，50Ti為鈦的一種核素。下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：2難度：0.8 -
3．下列離子方程式的書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：1難度：0.5 -
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：141引用：1難度：0.6 -
5．下列有關物質的性質與用途的描述錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：140引用：6難度：0.8 -
6．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.25VL，用水稀釋至VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量濃度為（ ）
組卷：116引用：3難度：0.6
二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。
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18．某興趣小組利用經(jīng)過初步處理的含有Fe2+的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：
（1）加入飽和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，則操作1為，若NaHCO3溶液濃度偏低可能會形成膠體，驗證的方法為。
（2）加入鐵粉的作用是。
（3）測定廢液中Fe2+的濃度可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液。配平下面方程式，并用雙線橋法表示電子轉移過程：KMnO4+FeSO4+H2SO4═MnSO4+K2SO4+Fe2（SO4）3+H2O；
（4）已知Fe2+與NaHCO3按物質的量1：2的比例恰好完全反應，該反應的離子方程式為。
（5）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成Fe2O3和一種酸性氧化物，該反應的化學方程式為，該反應中每產(chǎn)生1molFe2O3，轉移的電子數(shù)為個。組卷：36引用：3難度：0.4 -
19．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為。
（3）寫出次氯酸的電子式。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器D的作用為。
（2）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液（填現(xiàn)象），即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，用離子方程式表示該尾氣吸收原理。組卷：44引用：2難度：0.6