根據(jù)混合物中某組分發(fā)生化學反應(yīng)，測定混合物中某組分的含量。用如圖裝置測定空氣中氧氣含量。
【實驗步驟】
實驗1：按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
實驗2：按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑，利用鐵與水和氧氣反應(yīng)生成紅色固體鐵銹的原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。
（1）實驗1中紅磷須足量的目的是 使集氣瓶中的氧氣完全反應(yīng)使集氣瓶中的氧氣完全反應(yīng)，紅磷燃燒的文字表達式為 紅磷+氧氣點燃五氧化二磷紅磷+氧氣點燃五氧化二磷。
（2）實驗過程中連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關(guān)系分別如圖3、圖4所示。由此可知 實驗2實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）的測定方法更準確。
【繼續(xù)探究】小科同學又設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。（已知：銅+氧氣加熱氧化銅）
（3）該裝置中氣球的作用是 形成密封裝置；促進空氣流動，使反應(yīng)更充分形成密封裝置；促進空氣流動，使反應(yīng)更充分。
（4）根據(jù)小科同學提供的實驗數(shù)據(jù)，完成下表：（反應(yīng)前氣球是癟的）
點燃
點燃
加熱
| 硬質(zhì)玻璃管中空氣的體積 | 反應(yīng)前注射器中空氣的體積 | 反應(yīng)后注射器中空氣的體積 | 實驗測得空氣中氧氣的體積分數(shù) |
| 50mL | 20mL | 8mL |
17.1% 17.1% （精確到0.1%） |
（5）小科同學測定出空氣中氧氣的體積分數(shù)與理論數(shù)值存在偏差，請分析出現(xiàn)偏差的可能原因：
銅粉量不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就讀數(shù)等
銅粉量不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就讀數(shù)等
（寫一點）。【考點】測定空氣里氧氣含量的探究．
【答案】使集氣瓶中的氧氣完全反應(yīng)；紅磷+氧氣五氧化二磷；實驗2；形成密封裝置；促進空氣流動，使反應(yīng)更充分；17.1%；銅粉量不足或裝置漏氣或沒有冷卻至室溫就讀數(shù)等
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：118引用：3難度：0.5
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1．如圖1是某化學興趣小組利用氣壓傳感器測定紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣壓變化的實驗裝置。圖2是集氣瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化情況。下列說法不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/25 11:30:2組卷：1082引用：3難度：0.7 -
2．某校研究性學習小組用如圖所示裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。待鎂條完全燃燒并冷卻后打開彈簧夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%。
（1）圖中A儀器的名稱是。鎂條燃燒并冷卻后打開彈簧夾，水能進入到集氣瓶中的原因是。
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是如何減少的？
【做出猜想】。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg3N2）固體。氮化化鎂中氮的化合價是。鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO，該反應(yīng)所的基本反應(yīng)類型是點燃。
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關(guān)知識有了哪些新的認識？（寫出一條即可）
（4）24g鎂在二氧化碳中燃燒可生成多少克氧化鎂？發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.5 -
3．測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙三個同學用如圖所示的裝置分別進行了實驗探究。
（1）實驗時，取下橡膠塞，點燃紅磷后迅速伸入集氣瓶中并旋緊橡膠塞，這時看到的現(xiàn)象是，該反應(yīng)的文字表達式為。
（2）甲同學：用足量的木炭代替紅磷做測定空氣中氧氣含量的實驗，結(jié)果實驗失敗了，請你幫助他分析失敗的原因：。
（3）乙同學：想用鎂條來代替紅磷做實驗，老師告訴他這種方法不是較好的方法，因為鎂條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂。請寫出鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的文字表達式：。
（4）丙同學：打算用鐵絲替代紅磷，實驗?zāi)芊癯晒?？請說明理由。。
（5）燃燒后，集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮氣，請結(jié)合本實驗推測氮氣的物理性質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.5