下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素是
Ar
Ar
（填元素符號，下同）；形成化合物種類最多的元素 C
C
，其最高價氧化物分子的空間構(gòu)型為 直線形
直線形
。（3）在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是
O2-＞F-＞Na+＞Al3+
O2-＞F-＞Na+＞Al3+
。（填離子符號）（4）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學方程式為
HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
HClO4+NaOH=NaClO4+H2O
；⑥的單質(zhì)與上面堿性最強的物質(zhì)在水溶液中反應的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
。（5）由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
。（6）由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2（其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），寫出X2Y2的電子式：
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】；Ar；C；直線形；O2-＞F-＞Na+＞Al3+；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；離子鍵、共價鍵；
；Ar；C；直線形；O2-＞F-＞Na+＞Al3+；HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；離子鍵、共價鍵；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：63引用：1難度：0.6
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認識元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關(guān)系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質(zhì)進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質(zhì)推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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