氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH₃的物質的量為0.2mol.則前5分鐘的平均反應速率v（N₂）=

0.01mol/（L?min）

0.01mol/（L?min）

．平衡時H₂的轉化率為

50%

50%

%．
（2）平衡后，若提高H₂的轉化率，可以采取的措施有

CD

CD

．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度       D．加入一定量N₂
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
?N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：

T/℃	200	300	400
k	K1	K2	0.5

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁

＞

＞

K₂（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

C

C

（填序號字母）
A．容器內N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度之比為1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

2

2

．當測得NH₃、N₂和H₂的物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N₂）_正

＞

＞

v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是

C

C

．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．