學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合在一起無(wú)明顯現(xiàn)象。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們對(duì)其產(chǎn)生探究興趣，于是他們分別從不同的角度探究酸堿中和反應(yīng)。
【探究一】通過(guò)pH變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的發(fā)生進(jìn)行了探究。

（1）利用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。用pH傳感器測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖2所示。
①反應(yīng)前燒杯中盛放的液體Y是

氫氧化鈉溶液

氫氧化鈉溶液

。
②圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是

氯化鈉

氯化鈉

。
③寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

。
（2）利用如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中放入新制飽和石灰水，向試管中加入氫氧化鈉溶液，將稀鹽酸滴入試管。一段時(shí)間后，試管外壁附近溶液中出現(xiàn)渾濁，原因是

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小

。
【探究二】通過(guò)能量變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。
（3）毛毛同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論，牛牛同學(xué)認(rèn)為毛毛同學(xué)推理不合理，理由是

氫氧化鈉固體溶解放熱

氫氧化鈉固體溶解放熱

。
（4）牛牛同學(xué)為了驗(yàn)證毛毛同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如圖4①所示：

①由圖4①知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是

放熱

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液pH逐漸

減小

減小

，到達(dá)C時(shí)溶液中溶質(zhì)有

硫酸鈉和硫酸

硫酸鈉和硫酸

。
【探究三】通過(guò)溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。
（5）嬌嬌同學(xué)利用圖4②實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反應(yīng)，證明堿與酸發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

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（6）明明同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，請(qǐng)你分析變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

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【探究四】通過(guò)證明有新物質(zhì)生成的角度，證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)。
為驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成，萌萌同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，查閱了相關(guān)資料，進(jìn)行如圖5所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
已知：①變色硅膠吸水后由藍(lán)色變?yōu)榧t色。②無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水。

（7）證明無(wú)水醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)有水生成的現(xiàn)象是

甲、乙中硅膠不變色，丙中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

甲、乙中硅膠不變色，丙中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色

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（8）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙的U形管內(nèi)液面

左低右高

左低右高

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【探究五】從微觀角度（圖6）認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

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