興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置制取少量漂白液。
（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱 分液漏斗分液漏斗。
（2）寫出MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
。
（3）氯氣與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）充分反應(yīng)后，測得漂白液中NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。經(jīng)分析可能的原因有：
①鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足。（用文字簡述）。
②氯氣與NaOH反應(yīng)放熱，溫度較高時生成NaCl、NaClO3和水，該反應(yīng)方程式為：3Cl2+6NaOH △ 5NaCl+NaClO3+3H2O3Cl2+6NaOH △ 5NaCl+NaClO3+3H2O。
△
△
【答案】分液漏斗；；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足；3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O
；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl會與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致NaOH不足；3Cl2+6NaOH △
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：2難度：0.7
相似題
-
1．氯酸是強(qiáng)酸，在酸性介質(zhì)中是強(qiáng)氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)2HClO3+I2═2HIO3+Cl2↑①，若碘單質(zhì)過量，還會發(fā)生反應(yīng)Cl2+I2═2ICl②.下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.8 -
2．（1）化合物 SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點為 77℃，在盛有 10 mL 水的錐形瓶中小心滴加 8～10 滴 SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液 的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加 AgNO3溶液，有不溶于 HNO3的白色凝乳狀 沉淀析出。
①根據(jù)上述實驗，寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水 AlCl3，而用 SOCl2 與 AlCl3?6H2O 混合共熱，可得到無水 AlCl3，其原因。
（2）25℃時，將 amol/L 氨水與 0.01 mol/L 鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中 c（）=c（Cl-），則溶液顯NH+4（填“酸”、“堿”或“中”）性。
（3）向含有 BaSO4固體的溶液中滴加 Na2CO3溶液，當(dāng)有 BaCO3沉淀生成時溶液中c（CO32-）c（SO42-）。[已知 Ksp（BaCO3）=2.2×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]。
（4）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下，K（H3PO2）=1×10-2，0.1mol/L 的 H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是。（填序號）
A．c（H+）B．C．c（H+）?c（OH-）D．c（H3PO2）c（H+）c（OH-）c（H+）發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：31引用：1難度：0.7 -
3．火柴曾經(jīng)是人們?nèi)粘Ｉ钪腥』鸬闹匾ぞ?，火柴盒外?cè)一般涂有紅磷和玻璃粉，火柴頭上的火藥是由氯酸鉀、二氧化錳和三硫化二銻（Sb2S3）組成的．劃火柴時，用火柴頭蹭一下盒的外側(cè)，因摩擦生熱而達(dá)到紅磷的著火點，產(chǎn)生的火星可引燃三硫化二銻，從而使氯酸鉀受熱放出氧氣，使火柴梗燃燒得更旺．
（1）在火柴點燃的過程中，能產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，這種氣體應(yīng)該是．
（2）火柴點燃過程中有多個化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中一個屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/12/15 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~