利用物質(zhì)的類別及元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）X的化學(xué)式為

H₂SO₄

H₂SO₄

，X的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，這一性質(zhì)體現(xiàn)了X的

氧化

氧化

性（填“氧化”或“還原”）。
（2）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中所含物質(zhì)中，只表現(xiàn)還原性的有

H₂S

H₂S

和

Na₂S

Na₂S

 （填化學(xué)式）。
（3）將H₂S與SO₂混合可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

2：1

2：1

。
（4）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，用注射器加入濃硫酸，反應(yīng)一段時間后，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

已知：濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。下列說法錯誤的是

BD

BD

 （填字母）。
A．③品紅溶液褪色，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性
B．④硫化鈉溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)二氧化硫的還原性
C．⑤蘸有紫色石蕊試液的棉花變成紅色，說明二氧化硫與水反應(yīng)生成酸
D．⑥蘸有酸性KMnO₄溶液的棉花紫紅色褪去，表現(xiàn)二氧化硫的漂白性
（5）Na₂SO₃溶液在空氣中放置一段時間后，Na₂SO₃部分被氧氣氧化，其被氧化后的產(chǎn)物為

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（寫化學(xué)式），檢驗(yàn)Na₂SO₃部分被氧氣的實(shí)驗(yàn)操作為

取少量該溶液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

取少量該溶液于試管中，先滴加過量稀鹽酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

。