把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛500mL 0.5mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：
（1）0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是 鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應，有關的化學方程式為 2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；
（2）a→b段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是 反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；
（3）b以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是 隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降．
【考點】化學反應速率的影響因素．
【答案】鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應；2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O；反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率；隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：149引用：5難度：0.1