2021-2022學年山西省太原市尖草坪區(qū)英才學校高二（上）月考化學試卷

一、選擇題

• 1．某同學通過實驗測出稀鹽酸和稀NaOH溶液（堿稍過量）反應生成1mol水的反應熱ΔH=-52.3kJ?mol^-1，造成這一結果的原因不可能的是（　?。?/h2>

  A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

  B．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)

  C．分多次將NaOH溶液倒入量熱計的內筒中

  D．用測量鹽酸的溫度計直接測定NaOH溶液的溫度
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．吸熱反應使環(huán)境的溫度升高

  B．當反應放熱時ΔH＞0，反應吸熱時ΔH＜0

  C．化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH為“-”

  D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
  組卷：91引用：5難度：0.7

  解析

• 3．CO（g）與H₂O（g）反應的能量變化如圖所示，下列有關兩者反應的說法正確的是（　　）

  A．該反應為吸熱反應

  B．1molCO（g）和1molH2O（g）具有的總能量大于1molCO2（g）和1molH2（g）具有的總能量

  C．該反應不需要加熱就能進行

  D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ熱量
  組卷：7引用：2難度：0.6

  解析

• 4．已知化學反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　　）
  

  A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量

  B．該反應熱ΔH=（a-b） kJ?mol-1

  C．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量

  D．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量
  組卷：53引用：5難度：0.7

  解析

• 5．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的反應熱△H為（　?。?/h2>

  A．-1780kJ/mol	B．-1220 kJ/mol
  C．-450 kJ/mol	D．+430 kJ/mol
  組卷：956引用：102難度：0.7

  解析

• 6．下列熱化學方程式中能表示可燃物燃燒熱的是（　?。?/h2>

  A．CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）　ΔH=-283kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）　ΔH=-802.3kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）　ΔH=-571.6kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）　ΔH=-484.0kJ?mol-1
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）　ΔH=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱ΔH=2×（-57.3）kJ?mol-1

  B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）+2H2（g）　ΔH=-192.9kJ?mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ?mol-1

  C．已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）　ΔH=+571.6kJ?mol-1，則H2（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol-1

  D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol-1，則 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）　ΔH=-1400kJ?mol-1
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 8．已知：①1mol晶體硅中含有2mol Si—Si,1mol SiO₂晶體中含有4mol Si—O。
  ②Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）　ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。
  ③
  

  化學鍵	Si—O	O═O	Si—Si
  斷開1mol共價鍵所需能量/kJ	460	500	176

  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能

  B．二氧化硅的穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

  C．ΔH=-988kJ?mol-1

  D．ΔH=a-c
  組卷：9引用：3難度：0.6

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• 9．下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　?。?br />①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
  ②NaOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（濃）═

  1

  2

  Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H₃
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₄．

  A．△H1＞△H2；△H3＞△H4	B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
  C．△H1=△H2；△H3＜△H4	D．△H1＜△H2；△H3＜△H4
  組卷：107引用：19難度：0.7

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• 10．對于反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是（　?。?/h2>

  A．v（NH3）=0.2mol?L-1?s-1

  B．v（O2）=0.24 mol?L-1?s-1

  C．v（H2O）=15mol?L-1?min-1

  D．v（NO）=9mol?L-1?min-1
  組卷：75引用：5難度：0.7

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二、非選擇題

• 29．某課外興趣小組對H₂O₂的分解速率做了如下實驗探究。
  （1）表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
  用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時間
  

  濃度 時間（秒） 反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
  （Ⅰ）無催化劑、不加熱	幾乎 不反應	幾乎 不反應	幾乎 不反應	幾乎 不反應
  （Ⅱ）無催化劑、加熱	360	480	540	720
  （Ⅲ）MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

  ①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：

   

  、b：

   

  等因素對過氧化氫分解速率的影響。
  ②從上述影響H₂O₂分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：

   

  。
  （2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
  

  催化劑 （MnO2）	操作情況	觀察結果	反應完成所需的時間
  粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5分鐘
  塊狀		反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30分鐘

  ①寫出H₂O₂發(fā)生反應的化學方程式：

   

  。
  ②實驗結果說明催化劑作用的大小與

   

  有關。
  組卷：37引用：4難度：0.5

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• 30．現(xiàn)有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
  （1）該反應的逆反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應，且m+n

   

  （填“＞”“=”或“＜”）p。
  （2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）。
  （3）若容積不變加入B，則A的轉化率

   

  ，B的轉化率

   

  。
  （4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

  c

  （

  B

  ）

  c

  （

  C

  ）

  將

   

  。
  （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量

   

  。
  組卷：49引用：6難度：0.8

  解析