（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO₂）反應(yīng)來制取金屬錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4Al+3MnO₂

高溫

2Al₂O₃+3Mn

4Al+3MnO₂

高溫

2Al₂O₃+3Mn

．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為

Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O

Be（OH）₂+2H⁺═Be²⁺+2H₂O

、

Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

Be（OH）₂+2OH^-═BeO₂^2-+2H₂O

．
（3）由金紅石（TiO₂）制取金屬Ti的步驟為TiO₂

C

l

2

，

C

高溫

TiCl₄

M

g

800

℃

，

A

r

Ti,上述由TiO₂制取TiCl₄時(shí)還生成了一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

TiO₂+2Cl₂+2C

高溫

TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C

高溫

Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）

TiO₂+2Cl₂+2C

高溫

TiCl₄+2CO（或TiO₂+2C

高溫

Ti+2CO↑，Ti+2Cl₂═TiCl₄）

；TiCl₄→Ti的反應(yīng)在氬氣中而不是在空氣中進(jìn)行的原因是

防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應(yīng)

防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應(yīng)

．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構(gòu)成，對(duì)鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）
②待兩份樣品都充分反應(yīng)之后，稱得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g,收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為

0.004mol

0.004mol

，Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

6.2%

6.2%

．