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2022-2023學年天津市濱海新區(qū)高二(下)期末化學試卷
>
試題詳情
Ⅰ.(1)下列實驗說法正確的是
A
A
。
A.
?在銅或銀催化下被氧化,所得產(chǎn)物中含有酮羰基
B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液,中和甲酸后,加入新制的氫氧化銅加熱,可檢驗混合物中是否含有甲醛
C.向丙烯醛(CH
2
=CH-CHO)中滴入KMnO
4
酸性溶液,觀察紫色褪去,能證明結構中存在碳碳雙鍵
D.為驗證某RX是溴代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象
Ⅱ.苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑,傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答:
(2)制備苯乙酸的裝置如圖(加熱和夾持裝置等略)。
已知:苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL質量分數(shù)為70%的硫酸,加熱至100℃,再緩緩滴入40g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應:
儀器b的名稱是
冷凝管
冷凝管
,反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品,加入冷水的目的是
降低溶解度,使苯乙酸結晶
降低溶解度,使苯乙酸結晶
。
(3)分離出粗苯乙酸所用到的儀器是(填字母)
acd
acd
。
a.漏斗
b.分液漏斗
c.燒杯
d.玻璃棒
e.直形冷凝管
(4)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)
2
,攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體,寫出發(fā)生反應的化學方程式
,混合溶劑中乙醇的作用是
增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應
增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應
。
【考點】
制備實驗方案的設計
.
【答案】
A;冷凝管;降低溶解度,使苯乙酸結晶;acd;
;增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/7/9 8:0:8
組卷:31
引用:1
難度:0.5
相似題
1.
連二亞硫酸鈉(Na
2
S
2
O
4
)俗稱保險粉,有極強的還原性。受熱、遇水都會發(fā)生分解反應放出大量的熱,甚至引起燃燒。不溶于乙醇,可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在。
(1)保險粉保存時應
(填一注意事項)。
(2)鋅粉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種常見方法,其原理如圖所示:
①步驟I中SO
2
表現(xiàn)了
(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)
②生成Na
2
S
2
O
4
的化學反應方程式(已知Zn
2+
的性質與Al
3+
類似)
。
(3)甲酸鈉法是制備Na
2
S
2
O
4
的一種新方法,其原理為將甲酸鈉(HCOONa)、碳酸鈉溶于乙醇中,再通入足量的SO
2
氣體,析出Na
2
S
2
O
4
,固體同時將甲酸鈉氧化為CO
2
。
完成反應的化學方程式:
(4)甲酸鈉法相較于鋅粉法的優(yōu)點是
(填一種)。
(5)保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr
2
O
7
2-
被轉化為Cr
3+
),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,反應的離子方程式為
,每消耗1mol保險粉,理論上可以除去Cr
2
O
7
2-
的質量為
g(以CrO
3
計)。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:14
引用:1
難度:0.5
解析
2.
六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]是偏磷酸鈉(NaPO
3
)的一種聚合體,其主要用于水處理、造紙、食品行業(yè)。工業(yè)上由Ca
3
(PO
4
)
2
、焦炭、石英砂為原料制備六偏磷酸鈉的方法如下:
回答下列問題:
(1)六聚偏磷酸鈉[(NaPO
3
)
6
]中的磷元素的化合價是
。
(2)“高溫灼燒”發(fā)生反應的化學方程式是
。
(3)因白磷(P
4
)易自燃,故通常保存在冷水中。在“氣體分離”環(huán)節(jié)中得到白磷固體比較合理的操作是
。
(4)經(jīng)分析,所得到的白磷中含有相對較多的Pb和含量相對少量的As元素。在“高溫氧化”時As、Pb會被氧化成As
2
O
5
、PbO,隨后在“水化”(產(chǎn)物是H
3
PO
4
)過程中轉化為兩種難溶性鹽被除去,則兩種濾渣的主要成分是
、
(填化學式)。
(5)已知室溫下H
3
PO
4
的 K
a1
=7.5×10
-3
、K
a2
=6.4×10
-8
、K
a3
=4.4×10
-13
,且 lg3.2=0.5。
①若直接將白磷與足量NaOH溶液直接混合加熱,則得到的是次磷酸鈉(NaH
2
PO
2
),但同時會得到一種劇毒氣體(PH
3
)。寫出該化學方程式
。
②欲得到室溫下0.5mol/L NaH
2
PO
4
溶液,則“中和”時需加適量NaOH固體調(diào)溶液pH約為
(結果保留兩位小數(shù))。
(6)將白磷的氧化產(chǎn)物(P
4
O
10
)與純堿混合加熱是工業(yè)上制備偏磷酸鈉的另一種方法,該方法的化學方程式是
。
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.6
解析
3.
明礬[KAl(SO
4
)
2
?12H
2
O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等.利用煉鋁廠的廢料--鋁灰(含Al、Al
2
O
3
及少量SiO
2
和FeO?xFe
2
O
3
)可制備明礬.工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)明礬凈水的原理是(用離子方程表示)
(2)操作Ⅰ是
,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、
、過濾、
、干燥.
(3)檢驗濾液A中是否存在Fe
2+
的試劑是
(只用一種試劑)
(4)在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下Fe
2+
轉化為Fe
3+
,MnO
4
-
轉化為Mn
2+
)
.
已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)
3
Fe(OH)
2
Fe(OH)
3
開始沉淀時
3.4
6.3
1.5
完全沉淀時
4.7
8.3
2.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol?L
-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的
.
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO
4
-
可與Mn
2+
反應生成MnO
2
.加入MnSO
4
發(fā)生反應的離子方程式為:
.濾渣2含有的物質是
.
發(fā)布:2024/10/27 17:0:2
組卷:46
引用:2
難度:0.5
解析
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