已知K3[Fe（CN）6]溶液遇Fe2+生成藍色沉淀，可檢驗溶液中的Fe2+。某實驗小組測定菠菜和黑木耳中的鐵元素。實驗如下：
Ⅰ.水煮菠菜（鐵元素主要以難溶的FeC2O4形式存在）檢驗法：
Ⅱ.灼燒檢驗法：
（1）操作Ⅰ中起分離作用的儀器名稱為 分液漏斗分液漏斗；溶液A中未能檢測出Fe2+的可能原因是 FeC2O4在水中的溶解度小，在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵FeC2O4在水中的溶解度小，在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵。
（2）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結論，溶液B含有Fe2+。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，理由是 濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色。
有研究表明，黑木耳中鐵的含量約為13.93mg/100g,是菠菜含鐵量的10倍以上。
Ⅲ.測定木耳鐵中元素含量。
（3）稱取2.00g干黑木耳置于 坩堝坩堝（填儀器名稱）中灼燒。經(jīng)過一些列操作后配制成100mL待測液。過程中，用到鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH3OH+與Cl-）將溶液中Fe3+還原Fe2+，同時產生一種無污染的氣體。該反應的離子方程式為 2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；配制100mL一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外還有 100mL容量瓶100mL容量瓶。
（4）從配制的待測液中取出10mL，利用吸光度法測得其吸光度為0.400（吸光度與Fe2+的濃度關系如圖所示）。試計算該黑木耳中鐵元素的含量（溶液密度為1g?mL-1） 11.211.2（mg/100g）；若以13.93mg/100g為標準值，則本次實驗的相對偏差為 -19.6%-19.6%。（保留三位有效數(shù)字）
【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】分液漏斗；FeC2O4在水中的溶解度小，在加熱水煮過程中二價鐵被氧化為三價鐵；濾液中含有氯離子，也能被高錳酸鉀氧化使其褪色；坩堝；2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；100mL容量瓶；11.2；-19.6%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/6 6:0:10組卷：3引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學習小組利用下列有關裝置對SO2的性質及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應的化學方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設計實驗方案證明哪種假設成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質實驗之后，用注射器對實驗室內空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預期現(xiàn)象與結論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導致實驗測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質量（設為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設為n g），并將其放入廣口瓶內．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質量（設為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應選用，
（2）在空白格內畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導致測定結果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質量分數(shù)的數(shù)學式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5
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