2022-2023學年上海市長寧區(qū)高二（上）質(zhì)檢化學試卷

一、選擇題（每小題只有1個正確選項，每小題2分，共40分）

• 1．下列有關(guān)Na₂O₂的敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．氧元素呈-2價	B．可以作供氧劑
  C．應(yīng)密封保存	D．是淡黃色固體
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．為除去鐵粉中少量的鋁粉，最適宜的試劑是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸	B．稀鹽酸
  C．氫氧化鈉溶液	D．硫酸銅溶液
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象描述不正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉熔成小球

  B．鈉沉入水底

  C．鈉四處游動

  D．發(fā)出嘶嘶聲
  組卷：138引用：3難度：0.6

  解析

• 4．下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下所有的金屬都是固態(tài)

  B．金屬具有導電性、導熱性和延展性

  C．地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素

  D．金屬元素大多數(shù)以游離態(tài)存在于自然界中
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 5．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　?。?/h2>

  A．黃銅

  B．不銹鋼

  C．生鐵

  D．汞
  組卷：1引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列物質(zhì)中既能跟稀H₂SO₄反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
  ①NaHCO₃②Al₂O₃③Al（OH）₃    ④Al.

  A．③④

  B．②③④

  C．①③④

  D．全部
  組卷：404引用：69難度：0.9

  解析

• 7．在實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，下列儀器或耗材 a.試管夾、b.鑷子、c.小刀、d.冷凝管、e.濾紙、f.研缽、g.燒杯、h.坩堝、i.石棉網(wǎng)、j.玻璃片、k.藥匙、l.燃燒匙中，需要用到的是（　　）

  A．a(chǎn)bdi

  B．cefj

  C．fghl

  D．bcegj
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 8．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（　?。?/h2>

  A．將氧化鋁溶于水

  B．將氧化鋁先溶于鹽酸后滴加氨水

  C．將氧化鋁先溶于鹽酸后滴加氫氧化鈉溶液

  D．將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液中
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

二、綜合題（共60分）

• 23．某班級同學設(shè)計了以下兩組實驗。
  
  Ⅰ.比較Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性。
  （1）物質(zhì)A是

   

  （填化學式）；能夠證明Na₂CO₃的熱穩(wěn)定性強于NaHCO₃的主要證據(jù)是

   

  。
  （2）試管B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

   

  ，燒杯乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  Ⅱ.向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO₂后，再稀釋到100mL。
  （3）向NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶質(zhì)的主要成分可能是
  
  ①

   

  ，②

   

  ，③

   

  ，④

   

  。
  （4）在稀釋后的溶液中逐滴加入0.10mol?L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。
  ①A曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的最大體積是

   

  mL（標準狀況）。
  ②B曲線表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為

   

  ；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  組卷：64引用：1難度：0.5

  解析

• 24．已知K₃[Fe（CN）₆]溶液遇Fe²⁺生成藍色沉淀，可檢驗溶液中的Fe²⁺。某實驗小組測定菠菜和黑木耳中的鐵元素。實驗如下：
  Ⅰ.水煮菠菜（鐵元素主要以難溶的FeC₂O₄形式存在）檢驗法：
  
  Ⅱ.灼燒檢驗法：
  
  （1）操作Ⅰ中起分離作用的儀器名稱為

   

  ；溶液A中未能檢測出Fe²⁺的可能原因是

   

  。
  （2）甲同學取少量無色溶液B，滴加酸性KMnO₄溶液，振蕩后，溶液紫色消失，因此得出結(jié)論，溶液B含有Fe²⁺。乙同學認為甲同學的實驗方法不嚴謹，理由是

   

  。
  有研究表明，黑木耳中鐵的含量約為13.93mg/100g,是菠菜含鐵量的10倍以上。
  Ⅲ.測定木耳鐵中元素含量。
  （3）稱取2.00g干黑木耳置于

   

  （填儀器名稱）中灼燒。經(jīng)過一些列操作后配制成100mL待測液。過程中，用到鹽酸羥胺（在溶液中可完全電離出NH₃OH⁺與Cl^-）將溶液中Fe³⁺還原Fe²⁺，同時產(chǎn)生一種無污染的氣體。該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、燒杯外還有

   

  。
  （4）從配制的待測液中取出10mL，利用吸光度法測得其吸光度為0.400（吸光度與Fe²⁺的濃度關(guān)系如圖所示）。試計算該黑木耳中鐵元素的含量（溶液密度為1g?mL^-1）

   

  （mg/100g）；若以13.93mg/100g為標準值，則本次實驗的相對偏差為

   

  。（保留三位有效數(shù)字）
  
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析