元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。如表所示為某5種元素的相關信息，已知W、X都位于第三周期。
| 元素 | 信息 |
| Q | 地殼中含量最高的元素 |
| W | 最高化合價為+7價 |
| X | 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強 |
| Y | 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）的火焰為紫色 |
| Z | 原子結構示意圖為 |
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，X的最高價氧化物對應水化物的化學式為 NaOH
NaOH
。（2）用電子式表示XQ的形成過程：
（3）金屬性Y
＞
＞
（填“＞”或“＜”）X，從原子結構角度解釋原因 K和Na位于同一主族，電子層數K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對最外層電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K大于Na
K和Na位于同一主族，電子層數K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對最外層電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K大于Na
。（4）下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是
BD
BD
（填標號）。A．Z的化合價中只有+7價
B．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于w的最高價氧化物對應水化物的酸性
C．Z元素單質的氧化性強于W元素單質的氧化性
D．Z與X形成的化合物中只存在離子鍵
（5）將X元素的單質在Q元素的單質中點燃生成M，預測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應現象是
生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
。【答案】第三周期第ⅦA族；NaOH；；＞；K和Na位于同一主族，電子層數K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對最外層電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K大于Na；BD；生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生
；＞；K和Na位于同一主族，電子層數K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對最外層電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K大于Na；BD；生成紅褐色沉淀、有無色氣體產生【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3難度：0.6
相似題
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1．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認識元素化合物性質的重要理論．
（1）某學習小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質后發(fā)現：
ⅰ．鋰、鎂和水反應均較為微弱，鈉和水反應較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強弱關系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結構的觀點解釋鍶的化學性質與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是．
能證明上述非金屬性強弱關系的事實是（寫出一條即可）．
④某同學對SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學性質進行推測，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進行實驗，證明了推測是正確的．
完成下表：編號 性質推測 化學方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7
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