當前位置： 2021-2022學年山西省臨汾一中高一（上）期末化學試卷> 試題詳情

元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。如表所示為某5種元素的相關信息，已知W、X都位于第三周期。

元素信息

Q 地殼中含量最高的元素

W 最高化合價為+7價

X 最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強

Y 焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）的火焰為紫色

Z 原子結(jié)構(gòu)示意圖為

回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
，X的最高價氧化物對應水化物的化學式為
NaOH
NaOH
。
（2）用電子式表示XQ的形成過程：
。
（3）金屬性Y
＞
＞
（填“＞”或“＜”）X，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因
K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對最外層電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K大于Na
K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na,原子半徑K大于Na,原子核對最外層電子的吸引力K小于Na,失電子能力K大于Na,則金屬性K大于Na
。
（4）下列對于Z及其化合物的推斷中正確的是
BD
BD
（填標號）。
A．Z的化合價中只有+7價
B．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于w的最高價氧化物對應水化物的酸性
C．Z元素單質(zhì)的氧化性強于W元素單質(zhì)的氧化性
D．Z與X形成的化合物中只存在離子鍵
（5）將X元素的單質(zhì)在Q元素的單質(zhì)中點燃生成M，預測將M投入硫酸亞鐵溶液中，主要的反應現(xiàn)象是
生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生
生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生
。

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系．

【答案】第三周期第ⅦA族；NaOH；菁優(yōu)網(wǎng)

；＞；K和Na位于同一主族，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，原子核對最外層電子的吸引力K小于Na，失電子能力K大于Na，則金屬性K大于Na；BD；生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.6

相似題

1．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

（1）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式

，J元素原子的外圍電子排布圖

。
（2）下列對比正確的是

。
a.原子半徑H＞G＞B＞Ab.第一電離能E＞D＞C＞B
c.電負性A＞H＞G＞Qd.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是

。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s¹，屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7
解析
2．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，該分子是

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點較高的是

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

i；電負性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述正確的是

．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是

，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個晶胞中j原子的個數(shù)是

個．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
解析
3．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價為

，K的元素名稱為

．
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式

，N元素原子的簡化電子排布式

．
（3）下列對比正確的是

．
a.原子半徑H＞G＞B＞A； b.第一電離能E＞D＞C＞B；
c.電負性A＞H＞G＞Q； d.最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是

．
a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d.H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為

．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是

（填化學式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為

，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請寫出該配離子的符號

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：25引用：2難度：0.5
解析

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元素	信息
Q	地殼中含量最高的元素
W	最高化合價為+7價
X	最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強
Y	焰色試驗（透過藍色鈷玻璃）的火焰為紫色
Z	原子結(jié)構(gòu)示意圖為