2021-2022學年陜西省西安市未央?yún)^(qū)西航一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）

• 1．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

  B．硝酸鉀溶液能導電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

  C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

  D．石墨雖能導電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)
  組卷：222引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：217引用：37難度：0.9

  解析

• 3．下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　?。?/h2>

  A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

  B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

  C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

  D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
  組卷：350引用：61難度：0.9

  解析

• 4．在2L恒容密閉容器中充入2molX和lmolY發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）ΔH＜0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（　　）

  A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

  B．W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

  C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

  D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 5．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

  A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

  B．加水，反應速率增大，平衡向逆反應力向移動

  C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）減少

  D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
  組卷：128引用：30難度：0.9

  解析

• 6．在一定條件下體積不變的密閉容器中，反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）

  A．單位時間內(nèi)生成2n mol A，同時生成n mol D

  B．容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

  C．單位時間內(nèi)生成n mol B，同時消耗1.5n mol C

  D．容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化
  組卷：41引用：10難度：0.7

  解析

• 7．一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．增加A的物質(zhì)的量	B．減小A的物質(zhì)的量
  C．升高體系的溫度	D．減小體系的壓強
  組卷：212引用：12難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進行，是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向

  B．能自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生

  C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨做為判斷反應能否自發(fā)進行的判據(jù)

  D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不論在何種條件下都可能自發(fā)
  組卷：4引用：3難度：0.7

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• 9．反應mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該反應的ΔH＞0

  B．m＜n+p

  C．B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

  D．A、C兩點的反應速率v（A）＜v（C）
  組卷：811引用：28難度：0.9

  解析

• 10．下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

  B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

  C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

  D．強電解質(zhì)不一定能導電，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱
  組卷：176引用：9難度：0.9

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二、填空題（本題共5小題，共44分）

• 30．甲醇是一種重要的可再生能源。
  （1）已知：
  2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）ΔH=akJ/mol
  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）ΔH=bkJ/mol
  寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式

   

  。
  （2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）。甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化情況。從反應開始至到達平衡，用H₂表示的反應速率v（H₂）=

   

  。
  （3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示。
  ①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母序號）。
  A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
  B．H₂的體積分數(shù)不再改變
  C．H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
  D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
  ②比較A、B兩點壓強大?。篜（A）

   

  P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為

   

  L。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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三、計算題（本題共1小題，共6分）

• 31．在一定溫度下，2L密閉容器中加入0.4molSO₂、0.3molO₂，經(jīng)5min后反應達平衡，測得c（SO₃）=0.1mol/L。試求：
  （1）用SO₂表示該反應0～5min的反應速率為

   

  。
  （2）平衡時SO₂ 的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）平衡常數(shù)K為

   

  。
  組卷：51引用：2難度：0.8

  解析