2021-2022學年廣東省東莞市東華高級中學高二（上）段考化學試卷

一、選擇題（共17小題，共51分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應

  B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大

  C．反應NH3（g）+HCl（g）?NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0

  D．恒溫恒壓下，ΔH＜0且ΔS＞0的反應一定不能自發(fā)進行
  組卷：95引用：15難度：0.7

  解析

• 2．下列是德國化學家哈伯工業(yè)合成氨的流程圖，其中為提高原料轉化率和增大反應速率而采取的措施是（　?。?nbsp;

  A．①②③

  B．②④⑤

  C．②③

  D．②⑤
  組卷：7引用：5難度：0.5

  解析

• 3．下列熱化學方程式或說法正確的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的燃燒熱為△H=-890 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1

  B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）  催化劑 △ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

  C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

  D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
  組卷：20引用：3難度：0.7

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• 4．下列說法中有明顯錯誤的是（　　）

  A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大

  B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大

  C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
  組卷：583引用：56難度：0.9

  解析

• 5．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．圖中的兩條曲線，Y是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

  B．前10min內(nèi)用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06 mol?L-1?min-1

  C．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

  D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)
  組卷：72引用：6難度：0.7

  解析

• 6．某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，若測得0.01mol?L-1NaR溶液pH=7，則HR是弱酸

  B．25℃時，若測得0.01mol?L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR是弱酸

  C．25℃時，若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b,b-a＜1，則HR是弱酸

  D．25℃時，若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL，升溫至50℃，測得pH=b,a＞b,則HR是弱酸
  組卷：573引用：7難度：0.7

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二、解答題（3大題，共49分）

• 19．滴定法是化學上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．氧化還原滴定同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。
  Ⅰ.下列有關實驗操作中，合理的是

   

  （選填字母）。
  A.用托盤天平稱取11.70g食鹽
  B.用量筒量取12.36ml鹽酸
  C.用酸式滴定管量取21.20ml0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液
  D.用200ml容量瓶配制100ml0.1mol?L^-1NaCl溶液
  Ⅱ.某同學用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無色H₂C₂O₄溶液。填空完成問題：
  （1）寫出該反應離子方程式

   

  。
  （2）該滴定實驗所需的玻璃儀器有

   

  （填字母）。
  A.酸式滴定管
  B.堿式滴定管
  C.量筒
  D.錐形瓶
  E.鐵架臺
  F.滴定管夾
  G.燒杯
  H.白紙
  I.漏斗
  （3）滴定前是否要滴加指示劑？

   

  ；（填“是”或“否”）滴定過程中眼睛應注視

   

  ，滴定終點的現(xiàn)象為

   

  。
  （4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
  

  滴定次數(shù)	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000mol/LKMnO4的體積（mL）
  		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
  第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
  第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
  第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

  依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （5）下列操作中可能使測定結果偏低的是

   

  （填字母）。
  A.酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO₄標準液
  B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
  C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
  D.讀取KMnO₄標準液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 20．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關問題：
  （1）在一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g）。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，則該反應的△H=

   

  kJ/mol。
  

  化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
  E/（kJ/mol）	946	463	391	496

  （2）在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）。
  ①已知在不同溫度下測得N₂O₃的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示，常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是

   

  。
  ②下列有關該反應的說法正確的是

   

  。
  A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
  B．恒溫恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達到平衡時NO₂轉化率增大
  C．恒溫恒容，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)
  D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
  （3）研究氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
  a：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）　　K₁
  b：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）　　K₂
  ①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂表示）。
  ②為研究不用條件反應b的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min時反應b達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L?min），則平衡時NO的轉化率α₁=

   

  ；其他條件不變，反應b在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α₂

   

  α₁（填“＞”“＜”或“=”）
  （4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氧氣和氫氣進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	200	300	400
  K	K1	K2	0.5

  請完成下列問題：
  400℃時，反應2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化學平衡常數(shù)為

   

  。當測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol 時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的v（N₂）_正

   

  v（N₂）_逆（填“＜”“＞”或“=”）。
  組卷：21引用：2難度：0.4

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