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2021-2022學年四川省成都七中高三(上)月考化學試卷(10月份)

發(fā)布:2025/1/1 12:0:3

一、選擇題

  • 1.化學在工農業(yè)生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是(  )

    組卷:5引用:1難度:0.8
  • 2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:14引用:1難度:0.7
  • 3.已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產物,下列關于M、N說法正確的是( ?。?br />

    組卷:40引用:3難度:0.7

二、解答題(共3小題,滿分0分)

  • 10.工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行的,反應器中發(fā)生了下列反應:
    Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ?mol-1
    Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2
    Ⅲ.2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H3
    Ⅳ.2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4
    反應過程中有關反應能量變化如圖甲所示。

    請回答:
    (1)①△H4
     

    ②反應速率較大的是
     
    (填序號“Ⅱ”或“Ⅲ”),說明原因:
     

    (2)合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑,硅鋁比例不同,生成二甲醚或乙烯的物質的量分數(shù)不同。硅鋁比與產物選擇性如圖乙所示,圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較:KA
     
    KB(填“>”、“=”或“<”)。根據(jù)以上兩條曲線,寫出其中一條變化規(guī)律:
     
    (一條即可)。
    (3)兩個恒容密閉容器中,投入量相等的CH3OH,分別于523K、583K溫度下反應,若只按Ⅲ發(fā)生反應,則平衡時體系中物質的平均摩爾質量M(523K)
     
    M(583K)(填“>”、“<”或“=”)。
    (4)若在恒容條件下,最初向容器中通入1molCO、2molH2,在適當催化劑、溫度下只按Ⅳ發(fā)生反應。測得開始時容器總壓為300kPa,反應經2min達到平衡且CO的平衡轉化率為50%,則0~2min內CO的平均速率為
     
    Pa/min,該溫度下的平衡常數(shù)Kp
     
    Pa-4。

    組卷:12引用:1難度:0.5

[化學選修3:物質結構與性質]

  • 11.NaFeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作電極材料。請回答下列問題:
    (1)基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為
     
    ,同周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為
     
    (填元素符號)。
    (2)PO43-的空間構型為
     
    ,其中P原子的雜化方式為
     
    ,請寫出一種與PO43-互為等電子體的陰離子:
     
    (填離子符號)。
    (3)[Ti(H2O6)]Cl3為紫色晶體,其中l(wèi)mol陽離子中所含σ鍵的數(shù)目為
     
    ,配位鍵中提供孤電子對的原子為
     
    (填元素符號)。
    (4)已知物質間的轉化關系如圖甲所示,其中a、c均大于0;Na2O的立方晶胞結構如圖乙所示。

    基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為
     
    kJ/mol。
    ②若緊鄰的兩個Na+之間的距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρg?cm-3,則Na2O的摩爾質量可表示為
     
    g?mol-1(用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示)。

    組卷:8引用:1難度:0.7
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