2021-2022學年四川省成都七中高三（上）月考化學試卷（10月份）
發(fā)布：2025/1/1 12:0:3
一、選擇題
-
1．化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.8 -
2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．已知M、N是合成某功能高分子材料的中間產(chǎn)物，下列關于M、N說法正確的是（ ?。?br />
組卷：40引用：3難度：0.7
二、解答題（共3小題，滿分0分）
-
10．工業(yè)上制二甲醚是在一定溫度、壓強和催化劑作用下進行的，反應器中發(fā)生了下列反應：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
Ⅱ．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H3
Ⅳ．2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4
反應過程中有關反應能量變化如圖甲所示。
請回答：
（1）①△H4為。
②反應速率較大的是（填序號“Ⅱ”或“Ⅲ”），說明原因：。
（2）合成二甲醚往往選用硅鋁混合物作催化劑，硅鋁比例不同，生成二甲醚或乙烯的物質的量分數(shù)不同。硅鋁比與產(chǎn)物選擇性如圖乙所示，圖中A點和B點的平衡常數(shù)比較：KAKB（填“＞”、“=”或“＜”）。根據(jù)以上兩條曲線，寫出其中一條變化規(guī)律：（一條即可）。
（3）兩個恒容密閉容器中，投入量相等的CH3OH，分別于523K、583K溫度下反應，若只按Ⅲ發(fā)生反應，則平衡時體系中物質的平均摩爾質量M（523K）M（583K）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）若在恒容條件下，最初向容器中通入1molCO、2molH2，在適當催化劑、溫度下只按Ⅳ發(fā)生反應。測得開始時容器總壓為300kPa,反應經(jīng)2min達到平衡且CO的平衡轉化率為50%，則0～2min內CO的平均速率為Pa/min,該溫度下的平衡常數(shù)Kp為Pa-4。組卷：12引用：1難度：0.5
[化學選修3：物質結構與性質]
-
11．NaFeO4、Li4Ti5O12和LiFePO4均可用作電極材料。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子軌道表達式為，同周期元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相同的元素為（填元素符號）。
（2）PO43-的空間構型為，其中P原子的雜化方式為，請寫出一種與PO43-互為等電子體的陰離子：（填離子符號）。
（3）[Ti（H2O6）]Cl3為紫色晶體，其中l(wèi)mol陽離子中所含σ鍵的數(shù)目為，配位鍵中提供孤電子對的原子為（填元素符號）。
（4）已知物質間的轉化關系如圖甲所示，其中a、c均大于0；Na2O的立方晶胞結構如圖乙所示。
基態(tài)Na原子的第一電離能可表示為kJ/mol。
②若緊鄰的兩個Na+之間的距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg?cm-3，則Na2O的摩爾質量可表示為g?mol-1（用含有d、ρ、NA的代數(shù)式表示）。組卷：8引用：1難度：0.7