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2022-2023學(xué)年河南省鄭州外國語學(xué)校高三(上)調(diào)研化學(xué)試卷(12月份)

發(fā)布:2024/9/12 5:0:8

一、選擇題(每題僅有一個正確選項(xiàng),每題3分,共48分)

  • 1.化學(xué)和生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.5
  • 2.下列化學(xué)用語的表述正確的是( ?。?/h2>

    組卷:2引用:1難度:0.5
  • 3.應(yīng)用元素周期律可預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測正確的是( ?。?br />①Be的氧化物的水化物可能具有兩性;
    ②Tl能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣;
    ③At單質(zhì)為有色固體,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;
    ④Li在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2,其溶液是一種強(qiáng)堿;
    ⑤SrSO4可能是難溶于水的白色固體;
    ⑥H2Se無色,有毒,比H2S穩(wěn)定。

    組卷:39引用:6難度:0.7
  • 4.下列性質(zhì)的比較,強(qiáng)弱關(guān)系正確且能用元素周期律解釋的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.8
  • 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的
    2
    3
    ,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù),元素Y的最高正化合價(jià)為+3,下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:50引用:3難度:0.5
  • 6.菁優(yōu)網(wǎng)如圖所示,鉛蓄電池是一種典型的可充電電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2
    SO
    2
    -
    4
    充電
    放電
    2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:43引用:1難度:0.7

二、填空題(本題共4小題,共52分)

  • 19.Ⅰ.Na2S2O3用于照相業(yè)定影劑、鞣革時重鉻酸鹽的還原劑等?;卮鹣铝袉栴}:
    (1)Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)可探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時,設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn):
    實(shí)驗(yàn)序號 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
    V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
    20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
    40 V1 0.10 V2 0.50 V3
    20 V4 0.10 4.0 0.50 V5
    回答下列問題:該實(shí)驗(yàn)①、②可探究
     
    對反應(yīng)速率的影響,因此V3
     
    ;實(shí)驗(yàn)①、③可探究
     
    對反應(yīng)速率的影響,因此V5
     
    。
    Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn),向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示,小組成員探究t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因,為此“異?!爆F(xiàn)象展開討論,猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種。
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    猜想Ⅰ:此反應(yīng)過程放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;
    猜想Ⅱ:??????
    (3)猜想Ⅱ可能是:
     
    。
    (4)基于猜想Ⅱ成立,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容。
    加入試劑 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液、1mL0.05mol/L酸性KMnO4,少量
     
    固體
    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 褪色時間10min 褪色時間
     
    10min(填“<”“>”或“═”)
    結(jié)論 猜想Ⅱ正確

    組卷:96引用:3難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響,化學(xué)工作者設(shè)計(jì)了如下再利用的方案:
    (1)以NH3和CO2為原料合成化肥-尿素[CO(NH22],兩步反應(yīng)的能量變化如圖:
    ①該反應(yīng)在
     
    (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。
    ②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢,可推測E1
     
    E3(填“>”“<”或“=”)。
    ③該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是
     
    。
    A.選用更有效的催化劑
    B.升高反應(yīng)體系的溫度
    C.降低反應(yīng)體系的溫度
    D.縮小容器的體積
    (2)氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng),該過程易受催化劑選擇性影響。
    Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    Ⅱ:4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)     ΔH<0;
    在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH3和1.55molO2,一定時間段內(nèi),在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。
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    ①當(dāng)溫度處于400℃~840℃時,N2的物質(zhì)的量減少,NO的物質(zhì)的量增加,其原因是
     
    。
    ②840℃時,反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主,則NH3的轉(zhuǎn)化率為
     
    。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位,下同);若520℃時起始壓強(qiáng)為p0,恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=
     
    (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
    (3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式:
     
    。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅(已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol),陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
     
    L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

    組卷:4引用:1難度:0.5
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