2023年四川省成都七中高考化學熱身試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．2022年，在卡塔爾舉辦的世界杯備受全世界矚目。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．開幕式的絢麗煙花利用的“焰色試驗”是物理變化

  B．運動員需要補充的NaCl溶液是電解質(zhì)

  C．制作獎杯的材料之一18K金是合金

  D．足球賽服材料聚酯纖維屬于有機高分子材料
  組卷：63引用：3難度：0.7

  解析

• 2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫常壓下，78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA

  B．20g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NA

  C．200g質(zhì)量分數(shù)為23%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為6NA

  D．標準狀況下，22.4LCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
  組卷：65引用：1難度：0.6

  解析

• 3．實驗室可利用苯和液溴在鐵粉的催化作用下制取溴苯，其制備及提純過程為：制備→水洗并分液→堿洗并分液→水洗并分液→分離，部分裝置如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．制備裝置a中長導管可加快產(chǎn)物的揮發(fā)

  B．裝置b用于制備過程中吸收尾氣

  C．分液時，有機層由裝置c的上口倒出

  D．分離應選擇裝置d
  組卷：136引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題。必考題，每個試題考生都必須作答。選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題。

• 10．大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NO，必須脫除（即脫硝）后才能排放。臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應之一為：
  NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ?mol^-1。
  （1）若NO（g）+1/2O₂（g）?NO₂（g）△H=-58.2 kJ?mol^-1，
  則反應3NO（g）+O₃（g）?3NO（g）的△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）對于反應NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g），在不同溫度下，分別向10L的恒容密閉容器中按1：1充入一定量的NO和O₃發(fā)生反應，其中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
  
  ①寫出一種既能加快化學反應速率，又能增大NO轉(zhuǎn)化率的方法

   

  。
  ②圖中 T₁

   

  T₂（填“＞”“＜”或“=”）。
  ③溫度為T₁時，用NO表示t₁～t₂s 內(nèi)該反應的平均速率為

   

  ，該反應的平衡常數(shù)K為

   

  ，若NO的起始投入量為3a mol,則達到平衡時NO的殘留量為

   

  mol。
  （3）NH₃催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發(fā)現(xiàn)在以Fe₂O₃為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如圖。脫硝過程的總反應的化學方程式為

   

  。
  
  組卷：44引用：2難度：0.6

  解析

（二）選考題。請考生從給出的2道化學題中任選一題做答。如果多做，則每學科按所做的第一題計分?！净瘜W——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

• 11．A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。請按要求回答下列問題。
  ?
  （1）A與氫元素形成的兩種化合物AH₃、A₂H₄是弱堿，比較表中兩種化合物的熔沸點，解釋其高低的主要原因

   

  。
  

  	A2H4	AH3
  熔點/℃	2	-77.8
  沸點/℃	113.5	-33.5

  （2）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個

   

  ，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做

   

  。B是地殼中含量最高的元素，B基態(tài)原子的電子空間運動狀態(tài)有

   

  種。
  （3）已知C和D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
  

  電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
  C（或D）	578	1817	2745	11578
  C（或D）	738	1451	7733	10540

  下列有關C、D的敘述正確的是

   

  。
  a.離子半徑C＜D
  b.電負性C＜D
  c.單質(zhì)的熔點C＞D
  d.C、D的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
  e.C的氧化物具有兩性
  f.C、D均能與氯元素構成離子晶體
  （4）E的晶胞是六方最密堆積結構（如圖1），E原子的配位數(shù)為

   

  ；若E的相對原子質(zhì)量為M，E原子半徑為 rcm。該晶胞的空間利用率為

   

  （用含r、h的代數(shù)式表達，可以不必化簡）。
  （5）F元素形成的常見離子有F²⁺、F³⁺，其中F³⁺中有5個單電子。圖2是從離子晶體F₃B₄取出的一個能體現(xiàn)其晶體結構的立方體，則晶體中的B離子是否構成了面心立方堆積

   

  （填“是”或“否”），該立方體是不是F₃B₄的晶胞

   

  （填“是”或“否”）。
  組卷：67引用：1難度：0.5

  解析