2021-2022學(xué)年湖北省武漢市武昌區(qū)水果湖高中高二（上）月考化學(xué)試卷（12月份）
發(fā)布：2024/9/12 10:0:8
一、單選題
-
1．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．常溫條件下，0.1mol/LNaCN溶液與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后，溶液微粒濃度排序正確的是（ ?。ㄒ阎狧CN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10）
組卷：78引用：4難度：0.6 -
4．廣義的水解觀認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：121引用：3難度：0.8 -
5．下列溶液中離子濃度關(guān)系表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：236引用：16難度：0.5 -
6．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法。已知：室溫飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5。根據(jù)如圖所示流程圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：22引用：4難度：0.7
二、解答題（共4小題，滿分0分）
-
18．氯化亞銅是一種白色粉末，難溶于水，溶于濃鹽酸生成氯亞銅酸，常用作催化劑、殺菌劑。以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備堿式碳酸銅，并進(jìn)一步制取氯化亞銅 （CuCl）的工藝流程如圖：
已知：①CS2的沸點(diǎn)為46.2℃
②常溫下幾種物質(zhì)開(kāi)始沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如表
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：金屬離子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 開(kāi)始沉淀 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀 9.0 3.7 6.7 9.8
（1）為加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有（任寫一種），浸取過(guò)程中得到一種單質(zhì)，寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，該單質(zhì)可用CS2提取回收，回收過(guò)程中溫度應(yīng)控制在40℃～45℃之間，不宜過(guò)高的原因是。
（2）調(diào)節(jié)pH的范圍為，物質(zhì)a可選用（填序號(hào)）。
A.CuO
B.Fe2O3
C.CuCO3
D.MnO2
（3）“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（4）得到的CuCl晶體需用水洗，判斷晶體是否洗滌干凈的操作是。組卷：21引用：2難度：0.6 -
19．酸堿反應(yīng)是生產(chǎn)生活實(shí)際中常見(jiàn)的反應(yīng)之一。如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）儀器A的名稱是。
（2）依上圖所示，此次滴定鹽酸消耗的體積為mL。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。①此次滴定時(shí)選擇的指示劑為，②則待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是mol/L（保留四位有效數(shù)字）
（4）對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程，因操作不正確而引起的誤差，使待測(cè)NaOH溶液濃度偏高的有實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL 滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL 滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 （填序號(hào)）。
①酸式滴定管水洗后在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次
②開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
③錐形瓶未干燥，有少量蒸餾水
④盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
⑤放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失
⑥溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，顏色無(wú)變化
⑦酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
⑧振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
（5）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某固體樣品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的含量，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為392g.mol-1，做了如下實(shí)驗(yàn)：
測(cè)定原理：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
測(cè)定步驟：步驟一，準(zhǔn)確稱量20.00g樣品，配制成100mL溶液。步驟二，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol?L?1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。
①如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)？。
②產(chǎn)品中（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）組卷：99引用：2難度：0.5