人教版（2019）選擇性必修1《3.2.1 水的電離 溶液的酸堿性與pH》2023年同步練習(xí)卷（5）

一、選擇題

• 1．室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．將水加熱，平衡正向移動(dòng)，Kw變小

  B．向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）增大

  C．向水中加入少量 NaHSO4固體，c（OH-）增大

  D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)，Kw增大
  組卷：31引用：6難度：0.7

  解析

• 2．已知在100℃時(shí)水的離子積K_w═1×10^-12，下列溶液的溫度均為100℃。其中說法正確的是（　　）

  A．0.005mol?L-1的H2SO4溶液，pH═2

  B．0.001mol?L-1的NaOH溶液，pH═11

  C．0.005mol?L-1的H2SO4溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

  D．完全中和pH═3的H2SO4溶液50mL，需要pH═9的NaOH溶液100mL
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中，水的離子積是（　?。?/h2>

  A．1×10-14

  B．1×10-13

  C．1.32×10-14

  D．1.32×10-15
  組卷：108引用：20難度：0.9

  解析

三、解答題

• 10．試回答下列問題（溫度均為25℃時(shí)）：
  （1）0.01mol/L的稀鹽酸pH=

   

  ，其中由水電離出的c（H⁺）_水=

   

  mol/L；
  （2）1mLpH=12的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  OH

  -

  ）

  =

   

  ；
  （3）pH=13的Ba（OH）₂溶液 a L與pH=3的H₂SO₄溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=

   

  ．
  組卷：18引用：2難度：0.5

  解析

• 11．（1）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
  

  t/℃	0	10	20	25	40	50	100
  KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

  請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：

   

  ；
  10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為

   

  ；
  （2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如下表數(shù)據(jù)：
  

  化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
  HCN	K=5.0×10-10
  CH3COOH	K=1.8×10-5
  H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

  向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  組卷：19引用：3難度：0.5

  解析