2021-2022學年江蘇省揚州中學高二（下）月考化學試卷（3月份）

一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。

• 1．三氯化六氨合鈷[Co（NH₃）₆]Cl₃是一種重要的化工產(chǎn)品，實驗室可用反應2CoCl₂+10NH₃+2NH₄Cl+H₂O₂═2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O制備。下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Co2+的價層電子排布式為3d54s2

  B．中子數(shù)為18的氯原子可表示為 18 17 CI

  C．NH3的電子式為

  D．[Co（NH3）6]Cl3中含有24mol共價鍵
  組卷：60引用：3難度：0.6

  解析

• 2．關(guān)于的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

  B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

  C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

  D．與Cl2發(fā)生取代反應生成兩種產(chǎn)物
  組卷：989引用：15難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)有機物同分異構(gòu)體說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種

  B．苯的四氯取代物有3種

  C．分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種

  D．的一溴取代物有4種
  組卷：78引用：4難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列材料，完成各題：CO₂是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO₂可轉(zhuǎn)化為CO、H₂等燃料：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ?mol^-1。實驗室用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取少量CO₂。
  下列關(guān)于二氧化碳的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CO2分子的空間構(gòu)型為直線形

  B．干冰與SiO2的晶體類型相同

  C．CO2的水溶液不能導電

  D．呼吸面具中CO2與Na2O2反應利用了CO2的氧化性
  組卷：3引用：0難度：0.50

  解析

• 5．閱讀下列材料，完成各題：CO₂是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO₂可轉(zhuǎn)化為CO、H₂等燃料：CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ?mol^-1。實驗室用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取少量CO₂。
  實驗室制取CO₂時，下列裝置不能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 生成CO 2

  B． 凈化CO 2

  C． 干燥CO 2

  D． 收集CO 2
  組卷：4引用：0難度：0.50

  解析

二、非選擇題：共4題，共58分。

• 18．Co₃O₄在磁性材料、電化學領(lǐng)域應用廣泛，實驗室中可以用CoCO₃或CoC₂O₄煅燒后制得。利用鈷渣【含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等】制備鈷氧化物的流程如圖所示。
  
  已知：K_sp[Co（OH）₂]=1.6×10^-15，K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CoC₂O₄）=6.3×10^-8，CoCO₃煅燒300℃～600℃生成Co₃O₄，1100℃以上生成Co₂O₃。
  （1）“溶解還原”過程中Co（OH）₃發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）“沉鈷”時，不能用Na₂C₂O₄溶液代替（NH₄）C₂O₄溶液，原因是

   

  。
  （3）檢驗CoC₂O₄固體是否洗凈的實驗操作是

   

  。
  （4）為測定草酸鈷樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗：
  ①取草酸鈷（CoC₂O₄?2H₂O摩爾質(zhì)量為183g?mol^-1）樣品3.050g,加入100.00mL0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液，加熱（該條件下Co²⁺不被氧化）。
  ②充分反應后將溶液冷卻至室溫，加入250mL容量瓶中，定容。
  ③取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定，消耗FeSO₄溶液18.00mL。
  計算樣品中草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）的質(zhì)量分數(shù)：

   

  。（寫出計算過程）。
  （5）以尿素為原料可獲得CoCO₃并制備Co₃O₄。已知：尿素水溶液在70℃以上能緩慢水解產(chǎn)生

  CO

  2

  -

  3

  ，在pH為1～3時水解速率對生成CoCO₃沉淀較為適宜。設計以CoCl₂溶液、尿素粉末、鹽酸為原料，制備Co₃O₄的實驗方案：取一定體積CoCl₂溶液，

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.5

  解析

• 19．我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。而研發(fā)二氧化碳的碳捕提和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO₂回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應用價值?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）CO₂在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。（g）+CO₂（g）+3H₂（g）→HOCH₂CH₂OH（g）+CH₃OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol^-1
  HOCH₂CH₂OH（g）+H₂（g）→C₂H₅OH（g）+H₂O（g）ΔH=-94.8kJ?mol^-1
  獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：
  Ⅰ．（g）+CO₂（g）→（g）  ΔH=-60.3kJ?mol^-1
  Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇
  ①步驟Ⅱ的熱化學方程式是

   

  。
  ②研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：
  

  反應溫度/℃	EC轉(zhuǎn)化率/%	乙二醇產(chǎn)率/%
  160	23.8	23.2
  180	62.1	60.9
  200	99.9	94.7
  220	99.9	92.4

  由表可知，溫度越高，EC的轉(zhuǎn)化率越高，原因是

   

  。溫度升高到220℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是

   

  。
  （2）多晶Cu是目前唯一被實驗證實能高效催化CO₂還原為烴類（如C₂H₄）的金屬。如圖1所示，電解裝置中分別以多晶Cu和Pt為電極材料，用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室，反應前后KHCO₃濃度基本保持不變，溫度控制在10℃左右，生成C₂H₄的電極反應式為

   

  
  （3）CO₂與H₂反應如果用Co/C作為催化劑，可以得到含有少量甲酸的甲醇。為研究催化劑的催化效率，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇產(chǎn)量如圖2所示，試準測甲醇產(chǎn)量變化的原因：

   

  。（已知Co的性質(zhì)與Fe相似）
  組卷：26引用：3難度：0.6

  解析